Kas ir rūsa
Lai saprastu, kā darbojas un izplatās rūsa, vispirms ir jāsaprot, kas ir rūsa. "Rūsas" ir vispārpieņemtais nosaukums tam, ko zinātniski sauc par dzelzs oksīdu, korozijas formu, kas rodas, kad dzelzs (vai kāds no tā sakausējumiem, piemēram, tērauds) reaģē ar skābekli un ir ūdens (vai smags gaisa mitrums) klāt.
Arī citiem metāliem ir oksidēšanās procesi, taču tie notiek atšķirīgi, un rezultāts parasti netiek uzskatīts par rūsu. Vara korozija ir zaļa (un tā nosaka Brīvības statujas krāsu), savukārt alumīnija korozija izplatās ārkārtīgi lēni.
Izkliedes molekulārais process
Metāla korozijas process ir elektroķīmisks process. Tas notiek molekulārā līmenī, kad elektroni no dzelzs molekulām pāriet uz apkārtējām skābekļa molekulām, mainot dzelzs sastāvu un pārvēršot to rūsā. Tas visu laiku notiek ar dzelzi. Faktiski nav iespējams atrast dzelzs gabalu, ja tajā nav vismaz nedaudz oksīda. Tomēr rūsēšanas ātrums parasti ir neliels un lēns, bet to paātrina ūdens, it īpaši, ja ūdenī ir augsta koncentrācija elektrolītu (ūdenī esošo vielu, kas palīdz elektroniem pārvietoties). Tāpēc sāls klātbūtne izraisa rūsas izplatīšanos vairāk ātri.
Izkliedēšana
Rūsa neizplatās kontaktā kā bioloģiska infekcija. Tā vietā dzelzs oksidēšanās process notiek neatkarīgi, pamatojoties uz apstākļiem, kas ap konkrētu metāla gabalu. Tas nozīmē, ka, ja viena gabala daļa tiek pakļauta ūdenim, skābeklim un elektrolītiem, bet gabala rūsa tiek turēta tīra un sausa, aizsargātais metāls nepaliks mierīgs ar slapja metāla ātrumu.
Dzelzs sakausējumiem būs atšķirīgi korozijas ātrumi, pamatojoties uz to sastāvu.
Kā darbojas profilakse
Tērauds parasti tiek pasargāts no rūsēšanas, izmantojot procesu, kas pazīstams kā cinkošana. Šajā procesā tērauds tiks iegremdēts ar cinka pārklājumu, kas aizsargā tēraudu, reaģējot ar ūdens molekulām. Ja cinkots pārklājums uz cinkota tērauda gabala tiek saskrāpēts vai nokasīts, pakļautā vieta būs neaizsargāta pret rūsēšanu.