Hidratēts sāls ir kristāliska sāls molekula, kas ir brīvi piesaistīta noteiktam skaitam ūdens molekulu. Sāls rodas, apvienojot skābes anjonu un bāzes katjonu, iegūstot skābes bāzes molekulu. Sāls molekula, kas nav saistīta ar nevienu ūdens molekulu, ir anhidrāts, un sāls molekula, kas ir saistīta ar ūdens molekulām, ir hidratēta sāls. Hidratētā sālī ūdens molekulas tiek iestrādātas sāls kristāliskajā struktūrā.
Hidratētie sāļi dabiski sastopami visā pasaulē, arī saldūdenī. Piemēram, savienojumi augsnes augsnē vai klintī var izšķīst gruntsūdenī, kur brīvi peldošās ķīmiskās vielas saistās, lai izveidotu sāls molekulas un hidratētos ar gruntsūdeņu molekulām. Viena vieta, kur tas notika, lai izveidotu dabiski sastopamu Epsomas sāli vai magnija sulfāta heptahidrātu, ir Epsoma, Anglija. Tā kā cilvēka ķermenim ir vajadzīgas daudzas ķīmiskās vielas, kas veido dažādus sāļus, tomēr šīs ķīmiskās vielas var būt grūti iegūt vai absorbēt izmantojot tikai diētu, vietas, kur dabiski rodas hidratētie sāļi, parasti uzskata par vietām, kur cilvēki var dziedēt un ārstēties vannas. Piemēram, tas ir gadījumā ar Epsom. Sāļi, kuriem ir pietiekami vaļīga kristāliska struktūra, lai iekļautu ūdens molekulas un kļūtu par hidratētiem sāļiem var absorbēt ūdens molekulas no gaisa tvaikiem gaisā vai kļūt hidratēts, nonākot saskarē ar šķidrumu ūdens.
Hidratējot, magnija sulfāts kļūst par magnija sulfāta heptahidarātu. Ķīmiskais savienojums ir attēlots kā MgSO4 (H2O) 7. Magnija sulfāta molekula ir Epsom sāļu simbola MgSO4 daļa, un (H20) 7 ir domāts, lai parādītu, ka magnija sulfāta molekula ir saistīta ar septiņām ūdens (H2O) molekulām. Sāls molekulu un ūdens molekulu attiecība var būt sarežģītāka - piemēram, vienkāršākā attiecība uz hidratēto kadmiju sulfāts ir trīs kadmija sulfāta molekulas līdz astoņām ūdens molekulām, tāpēc vienkāršākais hidratētā sāls ķīmiskais simbols ir (CdSO4) 3 (H2O) 8.
Saites starp sāls molekulu un tai piesaistītajām ūdens molekulām hidratētajā sālī tiek sauktas par dehidratāciju. Salīdzinoši maiga siltuma lietošana parasti ir pietiekama, lai nojauktu saites starp ūdeni hidratēta sāls molekulas un sāls molekula, lai gan siltuma nepieciešamība ir specifiska sāls. Kad hidratētais sāls tiek uzkarsēts un sāls atdalās no ūdens molekulām, ūdens molekulu proporcija Sāls molekulas var izmantot, lai noteiktu H2O un sāls attiecību konkrētajā hidratētajā sālī savienojums.
Hidratēta sāls dehidrēšana var ļaut atbrīvoto sāli vieglāk uzņemt vai absorbēt. Piemēram, cilvēki, kuri vēlas uzņemt magniju un sulfātus, lai molekulu veselībai būtu noderīgi var izšķīdināt magnija sulfāta heptahidrātu karstā vannā vai apvienot to ar karstu ūdeni, lai iegūtu komprese. Kad cilvēks iemērc vannā ar MgSO4, kas caur vannas siltumu ir atdalīts no tā saitēm ar ūdeni, viņš spēj absorbēt brīvi peldošo sāli caur ādu.