Ķīmiskās sistēmas entropija ir atkarīga no tās enerģijas un daudzveidības vai no tā, cik dažādos veidos tās atomus un molekulas var sakārtot. Pievienojot jaunu kārtību vai enerģiju, jūs palielināsiet entropiju. Piemēram, dimantam ir zema entropija, jo kristāla struktūra fiksē savus atomus vietā. Ja jūs sagraut dimantu, entropija palielinās, jo sākotnējais vienkristāls kļūst par simtiem sīku gabalu, kurus var daudzējādā ziņā pārkārtot.
Koksnes dedzināšana parāda entropijas pieaugumu. Koks sākas kā viens, ciets priekšmets. Uguns patērē koksni, atbrīvojot enerģiju kopā ar oglekļa dioksīdu un ūdens tvaikiem un atstājot pelnu kaudzi. Atomi tvaikos un gāzēs enerģiski vibrē, izplatoties arvien plašākā mākonī. Sāls šķīdināšana ūdenī ir vēl viens entropijas palielināšanas piemērs; sāls sākas kā fiksēti kristāli, un ūdens sadala sāls nātrija un hlora atomus atsevišķos jonos, brīvi pārvietojoties ar ūdens molekulām. Ledus gabalam ir zema entropija, jo tā molekulas ir sasalušas savā vietā. Pievienojiet siltumenerģiju, un entropija palielinās. Ledus pārvēršas ūdenī, un tā molekulas uzbudinās kā popkorns sprādzienā.