Elektriskais lādiņš pārejas metāla jonā ir par elektronu skaitu, ko tas ķīmiskās reakcijas laikā ir zaudējis citiem atomiem. Lai noteiktu konkrētā pārejas metāla atoma lādiņu, jums jāņem vērā, kāds tas ir elements, citu molekulas atomu lādiņi un pašas molekulas neto lādiņš. Lādiņi vienmēr ir veseli skaitļi, un visu atomu lādiņu summa ir vienāda ar molekulas lādiņu.
Kad atoms ķīmiskās reakcijas laikā zaudē elektronus, ķīmiķis šo procesu sauc par oksidāciju. Pārejas metāla atoma lādiņš ir vienāds ar tā oksidēšanās stāvokli un var svārstīties no +1 līdz +7. Pārejas metāli var zaudēt elektronus vieglāk nekā citi elementi, jo to ārējās orbitālēs ir nestabili elektroni. Daži oksidācijas stāvokļi ir biežāk sastopami nekā citi dažādiem pārejas metāliem, jo šie stāvokļi ir samērā stabili. Piemēram, dzelzs vai Fe iespējamie oksidācijas stāvokļi ir +2, +3, +4, +5 un +6, bet tā kopējie oksidācijas stāvokļi ir +2 un +3. Kad tiek izrakstītas pārejas metālu formulas, pārejas metāla nosaukumam seko romiešu skaitlis tā oksidācijas stāvoklis iekavās, tā ka FeO, kurā Fe oksidācijas pakāpe ir +2, raksta kā dzelzi (II) oksīds.
Jūs varat viegli noteikt pārejas metālu jonu lādiņu neitrālos savienojumos, ja vien zināt pārējo metālu partneru atomu lādiņu vai oksidācijas stāvokli. Piemēram, MnCl2 satur divus hlorīda jonus, un ir zināms, ka hlorīda jonam ir lādiņa vai oksidācijas pakāpe –1. Divi hlorīda joni sastāda –2, kas norāda, ka mangāna MnCl2 saturam jābūt +2, lai savienojums būtu neitrāls.
Pārejas metālu joni var apvienoties ar cita veida atomiem, veidojot pozitīvi vai negatīvi lādētus molekulārus kompleksus. Šāda kompleksa piemērs ir permanganāta jons MnO4–. Skābekļa oksidēšanās stāvoklis vai lādiņš ir –2, un tādējādi četri skābekļa atomi kopā veido –8. Tā kā kopējais permanganāta jonu lādiņš ir –1, mangāna lādiņam jābūt +7.
Neitrālu pārejas metālu savienojumu, kas šķīst ūdenī, lādiņš ir +3 vai mazāks. Oksidācijas stāvoklis, kas ir lielāks par +3, vai nu izraisa savienojuma nogulsnēšanos, vai arī pārejas metāla jons reaģē ar ūdeni, lai radītu jonu, kas ir komplekss ar skābekli. Piemēram, savienojums ar vanādiju +4 vai +5 oksidēšanās stāvoklī reaģēs ar ūdeni, veidojot jonu, kas sastāv no viena vanādija (IV) atoms un viens skābekļa atoms ar lādiņu +2 vai jons, kas sastāv no viena vanādija (V) atoma ar diviem skābekļa atomiem un lādiņu +1.