Jonu savienojumu nosaukumi var šķist biedējoši. Tomēr ir daži vienkārši noteikumi, kurus varat izmantot, iegaumējot ķīmijā visbiežāk sastopamos jonu savienojumus. Jonu savienojumam ir divas daļas: pozitīvi lādēts katjons un negatīvi lādēts anjons. Ievērojot katras daļas nosaukšanas noteikumus, process būs vienkāršs un vienkāršs.
Apskatot periodisko tabulu, nosakiet, vai katjonam ir tikai viens iespējamais lādiņš. Ja jā, katjona nosaukums ir vienkārši savienojuma nosaukums. Piemēram: NaCl ir nātrija hlorīds un KOH ir kālija hidroksīds. Visbiežāk sastopami sārmu metāli ir nātrijs (Na), litijs (Li) un kālijs (K). Visbiežāk sastopami sārmu zemes metāli ir magnijs (Mg) un kalcijs (Ca). Citi metāli, kuriem ir tikai viens lādiņš, ietver alumīniju (Al), cinku (Zn) un sudrabu (Ag).
Nosakiet, vai katjons ir pārejas metāls. Dažiem metāliem ir jāmaina nosaukums: Pb = plumbs, Fe = ferr, Cu = cupr, Sn = stan. Jūs varat atcerēties šos vārdus, atsaucoties uz to simboliem.
Nosakiet, vai katjonam ir divi iespējamie lādiņi. Ja tā, nosauciet katjonus ar zemāku lādiņu ar piedēkli "-ous" un augstāku lādiņu ar piedēkli "-ic". Piemēram, Cu + ir vara, Cu2 + ir vara. Fe2 + ir dzelzs, Fe3 + ir dzelzs. Pb2 + ir plumbus, Pb3 + ir plumbic. Hg (2) 2+ ir dzīvsudrabs, Hg2 + ir dzīvsudrabs. Sn2 + ir alksnis, Sn4 + ir stannisks.
Nosakiet, vai katjons ir ūdeņradis. Ja tā, tad to vienkārši sauc par "ūdeņradi". Piemēram, H2S ir sērūdeņradis.
Nosakiet, vai anjons ir negatīvi lādēts viens elements. Ja tā, tad nosauciet to ar sufiksu -ide. Piemēram: O = oksīds, F = milimetīds, Cl = hlorīds, Br = bromīds.
Nosakiet, vai anjons ir daudzatomu anjons ar skābekli. Ja tā, izmantojiet sufiksu "-ate" savienojumiem ar vairāk skābekļa un -ite savienojumos ar mazāk skābekļa. Piemēram: SO4 = sulfāts, SO3 = sulfīts, NO3 = nitrāts, NO2 = nitrīts.
Nosakiet, vai anjons ir -OH. Ja tā, tas tiek saukts par hidroksīdu. Piemēram: KOH ir kālija hidroksīds.
Nosakiet, vai anjons ir ūdeņradis. Ja tā, to sauc par "hidrīdu". Piemēram: LiH ir litija hidrīds.