Elektroni riņķo ap orbitāļu atomu kodoliem. Zemākās, "noklusējuma" orbitāles sauc par pamatstāvokli. Kad sistēmai tiek pievienota enerģija, piemēram, elektrisko strāvu virzot caur spuldzes kvēldiegu, elektroni "tiek ierosināti" uz augstākām orbitālēm. Enerģija, kas būtu nepieciešama, lai tik daudz ierosinātu elektronu, ka tas pilnībā tiek atdalīts no atoma, ir ko sauc vai nu par "jonizācijas potenciālu", vai par "jonizācijas enerģiju", lai gan pēdējā ir jaunākā jēdziens. Atsevišķiem atomiem to mēra elektronu voltos (eV). Lielākā mērogā to mēra kilodžoulos uz vienu molu (kJ / mol).
Periodiskajā tabulā, kas saistīta ar resursu sadaļu, atrodiet jonizācijas enerģiju uz atomu. Noklikšķiniet uz attiecīgā elementa un pierakstiet vērtību sadaļā "Pirmā jonizācija". Šo vērtību būtu iespējams aprēķināt, zinot tikai skaitli protoni attiecīgajā atomā un attālums līdz pirmajai orbitālei, bet jebkurš avots, kas satur šo informāciju, arī dos pirmo jonizāciju enerģija.
Nosakiet, cik daudz elementu molu tiek jonizēti. Ja jūs zināt tikai masu, jums ir jāmeklē atomu masa, arī lielākajā daļā periodisko tabulu. Daliet jonizēto masu gramos ar atomu masas skaitli. Ja jums ir, piemēram, 24 grami skābekļa, kura atoma masa ir 16, jums ir 1,5 moli.
Reiziniet no trešā soļa sniegto atbildi (kJ / mol) ar otrajā solī noteikto molu skaitu. Atbilde ir jūsu parauga kopējā jonizācijas enerģija kJ.
