Ja jums ir dota savienojuma masa, varat aprēķināt molu skaitu. Un otrādi, ja jūs zināt, cik daudz jums ir savienojuma molu, varat aprēķināt tā masu. Jebkuram aprēķinam jums jāzina divas lietas: savienojuma ķīmiskā formula un to veidojošo elementu masas numuri. Elementa masas numurs ir unikāls šim elementam, un tas periodiskās tabulas sarakstā ir norādīts tieši zem elementa simbola. Elementa masas numurs nav tāds pats kā tā atoma skaitlis.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Katra elementa atomu masas numurs periodiskajā tabulā parādās zem tā simbola. Tas ir norādīts atomu masas vienībās, kas ir ekvivalents gramiem / mol.
Atomu skaits un atomu masas numurs
Katru elementu raksturo unikāls pozitīvi lādētu protonu skaits tā kodolā. Piemēram, ūdeņradim ir viens protons, un skābeklim ir astoņi. Periodiskā tabula ir elementu izvietojums pēc pieaugoša atomu skaita. Pirmais ieraksts ir ūdeņradis, astotais - skābeklis un tā tālāk. Vieta, kuru elements periodiskajā tabulā ieņem, nekavējoties norāda uz to atomu skaitlisvai protonu skaitu tā kodolā.
Bez protoniem lielākās daļas elementu kodolos ir arī neitroni. Šīm pamatdaļiņām nav lādiņa, bet tām ir aptuveni tāda pati masa kā protoniem, tāpēc tām jābūt iekļautām atomu masā. The atomu masas numurs ir visu kodola protonu un neitronu summa. Ūdeņraža atoms var saturēt neitronu, bet parasti tā nav, tāpēc ūdeņraža masas skaitlis ir 1. Skābeklim savukārt ir vienāds daudzums olbaltumvielu un neitronu, kas palielina tā masas skaitli līdz 16. Atņemot elementa masas numuru no tā atomu masas, tiek norādīts protonu skaits tā kodolā.
Masas numura atrašana
Labākā vieta, kur meklēt elementa atomu masas skaitli, ir periodiskajā tabulā. Tas tiek parādīts zem elementa simbola. Jūs varētu mistificēt fakts, ka daudzās periodiskās tabulas versijās šis skaitlis satur decimāldaļa, kuru jūs nevarētu sagaidīt, ja tā tiktu iegūta, vienkārši pievienojot protonus un neitroni.
Iemesls tam ir tāds, ka parādītais skaitlis ir atvasinātais relatīvais atomsvars no visiem dabiski sastopamajiem elementa izotopiem, kas svērti ar katra tā procentuālo daudzumu notiek. Izotopi veidojas, kad neitronu skaits elementā ir lielāks vai mazāks par protonu skaitu. Daži no šiem izotopiem, piemēram, ogleklis-13, ir stabili, bet daži ir nestabili un laika gaitā sadalās līdz stabilākam stāvoklim. Šādi izotopi, piemēram, ogleklis-14, ir radioaktīvi.
Praktiski visiem elementiem ir vairāk nekā viens izotops, tāpēc katram ir atomu masa, kas satur decimāldaļu. Piemēram, periodiskajā tabulā uzskaitītā ūdeņraža atoma masa ir 1,008, oglekļa atoms ir 12,011 un skābekļa - 15,99. Urānam ar atomu skaitu 92 ir trīs dabā sastopami izotopi. Tās atomu masa ir 238,029. Praksē zinātnieki parasti noapaļo masas skaitli līdz tuvākajam skaitlim.
Mises vienības
Atomu masas vienības gadu gaitā ir pilnveidotas, un šodien zinātnieki izmanto vienoto atomu masas vienību (amu vai vienkārši u). Tiek definēts, ka tas ir vienāds ar nesaistītā oglekļa-12 atoma masas vienpadsmito daļu. Pēc definīcijas elementa viena mola masa vai Avogadro skaitlis (6,02 x 1023) atomu, ir vienāda ar tā atomu masu gramos. Citiem vārdiem sakot, 1 amu = 1 grams / mols. Tātad, ja viena ūdeņraža atoma masa ir 1 amu, viena mola ūdeņraža masa ir 1 grams. Tāpēc viena mola oglekļa masa ir 12 grami, bet urāna - 238 grami.