Organiskajā ķīmijā "nepiesātināts" savienojums ir tāds, kas satur vismaz vienu "pi" saiti - "dubultu" saiti starp diviem tās oglekļiem, kurā no katra oglekļa tiek izmantoti divi elektroni, nevis viens. Nosakot, cik pi saites ir nepiesātinātam savienojumam - tā "nepiesātinājuma skaitlis" - ir garlaicīgi, ja izvēlaties savienojumu izvilkt ar rokām. Ja jūs, no otras puses, aprēķināsiet šo skaitli, izmantojot vienkāršu formulu, kuru ķīmiķi ir izstrādājuši, tas aizņems tikai dažus mirkļus.
Aprēķina nolūkos nomainiet visus savienojumus ar hidrogēniem, piemēram, bromu, jodu vai hloru. Piemēram, ja jūsu savienojums ir C6H6N3OCl, jūs to pārrakstīsit kā C6H7N3O.
Katru slāpekli atņem no ūdeņraža. Šajā piemērā jūs tagad varat attēlot savienojumu kā C6H4.
Aprēķiniet sava savienojuma nepiesātinājuma skaitli, kas tagad ir CnHm formā, izmantojot šo formula Ω = n - (m / 2) + 1, kur "Ω" ir nepiesātinājuma pakāpe - pi saistījumu skaits savienojums ir. Savienojuma C6H4 piemēram rīkojieties šādi: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Tāpēc savienojums C6H6N3OCl satur piecas dubultās saites.