Triki daudzatomu jonu atcerēšanai

Gan vidusskolā, gan universitātē studenti saskaras ar izaicinājumu, ka viņiem būs jāiegaumē liels skaits ķīmisko priekšmetu. Viens no šādiem priekšmetu komplektiem, polatomiskiem joniem, parasti ir grūti iegaumējams objektu kopums, jo studentiem ir jāiegaumē ķīmiskā viela jona kā daudzatomu jonu sastāvā vienmēr ir iesaistīti vairāki atomi, jona nosaukums un ar to saistītā jonu lādiņa daudzums kā labi. Tomēr jūs varat izlaist sāpju iegaumēšanu un ar praktiskiem iegaumēšanas rīkiem veiksmīgi iegaumēt pilnu komplektu daudzatomu atomus.

Poliatomisko jonu nosaukumu sufiksiem ir saistīts modelis. Ja pamanīsit, oksianjoni beidzas ar priedēkļiem “ate” un “ite”. Galvenais, lai iegaumētu oksijonu nosaukumus, ir zināt atšķirību starp “ate” un “ite” sufiksiem. Oksianjoniem, kas beidzas ar “ēda”, ir vēl viens skābekļa atoms; simetriski var teikt, ka oksianjoniem, kas beidzas ar “ite”, ir par vienu mazāk skābekļa atoma. Piemēram, sulfīta jonā ir trīs skābekļa atomi, bet sulfāta jonā ir četri skābekļa atomi.

Līdzīgi kā sufiksu modelī, prefiksa modelis, kas iesaistīts polatomisko jonu nosaukšanā, parāda skābekļa atomu galējās vērtības jonos. Divi svarīgi prefiksi ir “per” un “hypo”. Ja jonam ir prefikss “par”, tas nozīmē, ka jonam ir vēl viens skābekļa atoms, nekā jonam ar “ēda” piedēkli. Ja jonam ir “hipo” prefikss, tas nozīmē, ka jonam ir par vienu mazāk skābekļa atoma nekā jonam ar “ite” piedēkli. Piemēram, perhlorāta jonā ir četri skābekļa atomi, par vienu vairāk nekā hlorāta jonā; hipohlorīta jonam ir viens skābekļa atoms, par vienu mazāk nekā hlorīta jonam.

Poliatomisko jonu ūdeņraža atomi ionā ienes pozitīvu lādiņu. Tas nozīmē, ka, ja jūs salīdzināt divus jonus un redzat, ka vienam no tiem ir papildu ūdeņraža atoms, jūs varat zināt, ka tā negatīvais lādiņš ir samazināts par vienu. Tas attiecas uz vairāku ūdeņraža atomu pievienošanu; piemēram, divi ūdeņraža atomi samazina jonu negatīvo lādiņu par diviem. Piemēram, salīdziniet ūdeņraža fosfātu (HPO4) ar dihidrogēnfosfātu (H2PO4). Ja jūs zināt viena jona lādiņu, jums nav jāatceras otrs. Tas ir, ja jūs zināt, ka ūdeņraža fosfāta jonu lādiņš ir -2, jūs varat zināt, ka dihidrogēnfosfāta lādiņš ir -1, jo tas ievada papildu ūdeņraža atomu.

Poliatomisko jonu, kas ir skābes, centrālo lomu spēlē sērs un fosfors. Atcerieties šādus divus noteikumus:

Skābie nosaukumi ar “vai” nozīmē fosfora un skābekļa, piemēram, fosforskābes (H3PO4), iekļaušanu.

Skābie nosaukumi, kuros ir “ur”, nozīmē sēra iekļaušanu tāpat kā sērskābē (H2S).