Atomi var veidot molekulas, daloties elektronos, ko sauc par kovalentu saiti. Cits savienojuma veids rodas, ja atomus ar neto lādiņu elektrostatiski piesaista atomi vai molekulas ar pretēju lādiņu. Šādi veidotus savienojumus sauc par jonu savienojumiem. Elektrostatiskās pievilcības dēļ atomi veido sevi režģa struktūrā, kas pazīstama kā sāls. Lai nosauktu šos savienojumus, vispirms jānošķir pozitīvais un negatīvais jons. Tad, atkarībā no pozitīvā jona, jums, iespējams, būs jāpievieno skaitlis, kas rakstīts ar romiešu cipariem, lai identificētu tā lādiņu.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Nosaucot jonu savienojumus, katjonu nosaukums vienmēr ir pirmais. Uzlieciet "ide" anjona nosaukumam, ja vien tas nav daudzatomu jons, tādā gadījumā anjona nosaukums paliek nemainīgs.
Katjons iet vispirms
Katjons ir pozitīvi uzlādēta daļiņa jonu savienojumā, kas nozīmē, ka tā ir metāliska. Nosakot savienojumu, katjona nosaukums vienmēr ir pirmais. Periodiskās tabulas pirmajās divās grupās esošie elementi vienmēr veido jonus ar noteiktu lādiņu, tāpēc nav nepieciešams tos tālāk kvalificēt. Nātrija jonam vienmēr ir lādiņš 1+, tāpēc nosaukums savienojumam, kurā nātrijs ir katjons vienmēr sāktos ar "nātriju". Tas pats attiecas uz 2. grupas elementiem, kuriem vienmēr ir maksa no 2+. Piemēram, savienojums, kas satur kalciju, vienmēr sākas ar “kalcijs”.
3. līdz 12. grupas elementi ir pārejas metāli, un tie var veidot jonus ar dažādu lādiņu. Piemēram, dzelzs var veidot dzelzs jonu (Fe3+) un dzelzs jonu (Fe2+). Jonu savienojuma nosaukums norāda katjona lādiņu iekavās aiz tā nosaukuma. Piemēram, dzelzs dzelzs veidotā savienojuma nosaukums sāksies ar dzelzi (III), bet savienojums, kas veidots ar dzelzi, sāksies ar dzelzi (II).
Anions nāk nākamais
Anjons ir negatīvi lādēta daļiņa savienojumā. Anjoni var būt elementi, kas periodiskajā tabulā pieder pie grupām no 15 līdz 17, vai tie var būt daudzatomu joni, kas ir uzlādētas molekulas.
Kad jonu savienojumā esošais anjons ir viens elements, tā galu vienkārši maināt uz "-ide". Piemēram, hlors kļūst par hlorīdu, broms - par bromīdu un skābeklis - par oksīdu.
Ja anjons ir daudzatomu jons, jona nosaukumu lietojiet nemainītu. Piemēram, savienojuma nosaukums, kas satur sulfāta jonu (SO42-) beidzas ar "sulfāts". Piemērs ir kalcija sulfāts (CaSO4), parasts žāvētājs.
Nosakiet katjona lādiņu no ķīmiskās formulas
Apkopojot līdz šim, process, kā nosaukt jonu, kas izveidots no 1. vai 2. grupas katjona, ir vienkāršs. Uzrakstiet katjona nosaukumu un pēc tam uzrakstiet anjona nosaukumu, nomainot beigas uz "-ide", ja tas ir viens elements, un atstājot to tādu, kāds tas ir daudzatomu jonam. Piemēri ietver nātrija hlorīdu, magnija sulfātu un kalcija oksīdu.
Nosaucot savienojumus, kas veidoti no pārejas metāliem, ir vēl viens solis. Ja katjons pieder 3. vai augstākai grupai, jums jāidentificē tā lādiņš. Lādiņu nosaka pēc anjonu skaita, ar kuru tas apvienojas, un to norāda indekss, kas seko anjonam, kā arī anjona valence.
Apsveriet FeO piemēru. Oksīda jonu valence ir 2-, tāpēc, lai šis savienojums būtu neitrāls, dzelzs atoma lādiņam jābūt 2+. Tāpēc savienojuma nosaukums ir dzelzs (II) oksīds. No otras puses, savienojumam Fe2O3 lai tas būtu elektriski neitrāls, dzelzs atoma lādiņam jābūt 3+. Šī savienojuma nosaukums ir dzelzs (III) oksīds.