Kovalentās saitēs molekulās atsevišķi atomi saturēja kopīgus elektronus, lai molekula būtu stabila. Bieži vien šo saišu rezultātā rodas viens no atomiem, kuram ir spēcīgāks pievilcīgais spēks nekā pārējiem, pievedot elektronus pret sevi un tādējādi piešķirot šim atomam negatīvu lādiņu. Šādā molekulā atomiem, no kuriem tiek izvilkts elektrons, ir pozitīvs lādiņš. Šādi saistītās molekulas sauc par polārajām molekulām, bet tās, kurām nav lādiņa, - par nepolārām. Lai noteiktu, vai atoms ir polārs vai nepolārs, ir jāizprot saites.
Nosakiet, vai molekulas saites ir kovalentas vai joniskas. Jonu saites rodas starp joniem, atomiem, kas ir vai nu negatīvi, vai pozitīvi uzlādējušies, ja to elektronu skaits vairs nav vienāds ar protonu skaitu. Šādās saitēs esošos atomus var uzskatīt par polāriem, bet tikai kovalento saišu atomi var būt polāri. Parasti jonu saites parādās starp metāla atomiem, savukārt kovalentās saites biežāk parādās šķidrumos un gāzēs. Ja saites ir joniskas, atomus nevar uzskatīt par polāriem vai nepolāriem.
Pārbaudiet katru molekulā esošo atomu elementu. Parasti saitēm starp diviem vienādiem atomiem, piemēram, slāpeklim (N2) vai skābeklim (O2), ir vienmērīgs elektronu sadalījums, padarot atomus nepolārus. Arī citas molekulas, kas izmanto vairāk nekā divus viena un tā paša atoma, piemēram, ozonu (O3), ir nepolāras. Polārie atomi rodas, kad molekulā ir saistīti dažādi atomi, piemēram, oglekļa dioksīds (CO2) un ūdens (H2O), kur noteiktu atomu vilkšana izraisa elektronu sadalījuma nevienlīdzību. Ja molekulā ir vairāk nekā viens elements, tad atomi ir polāri.
Pārbaudiet molekulas struktūru, lai redzētu, vai pati molekula ir polāra vai nepolāra. Ja molekulā esošie polārie atomi viens otru izlīdzina, būdami simetriski, tad pati molekula tiek uzskatīta par nepolāru, kaut arī molekulas atomi ir polāri. Asimetriskas molekulas, piemēram, ūdens, ir raksturīgas polārajām molekulām, jo kopējais molekulas lādiņš ir nevienmērīgs elektronu sadalījuma dēļ starp atomiem.
