Skābe ir savienojums, kas, izšķīdinot ūdenī, ziedo ūdeņraža jonus. To darot, tas arī atbrīvo jonus, pie kuriem ūdeņraži bija saistīti pirms savienojuma ievietošanas šķīdumā. Ūdeņraža jons ir pozitīvi uzlādēts un ir pazīstams kā katjons, savukārt jons, kuram tas bija pievienots, ir negatīvi lādēts un ir pazīstams kā anjons. Anions ir galvenais apsvērums, nosaucot skābi. Noteikumi ir vienkārši, bet tie ir atšķirīgi atkarībā no tā, vai skābe ir binārā, kas nozīmē, ka tā nāk no savienojuma kas satur ūdeņradi un vienu citu elementu vai okso, kas nozīmē, ka ūdeņradis ir pievienots daudzatomu jonam, kas satur skābeklis.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Binārskābes sākas ar “hidro-” un beidzas ar “-ic”. Okskābes neizmanto prefiksu "hidro-". Ja anjona nosaukums beidzas ar "-ate", skābes nosaukums beidzas ar "-ic" un, ja anjona nosaukums beidzas ar "-ite", skābes nosaukums beidzas ar "-ous". "
Bināra skābes nosaukšana
Binārā skābe satur tikai ūdeņradi un citu elementu. Lai to atšķirtu no oksoskābes, nosaukums vienmēr sākas ar “hidro-”, atsaucoties uz ūdeņraža atomu. Otrais vārda nosaukums ir anjona vārds, un to ir viegli nosaukt. Jūs vienkārši nomaināt dažus pēdējos burtus elementa nosaukumā uz "-ic". Visbeidzot, pievienojiet vārdu "skābe", un viss ir pabeigts.
Piemēram, savienojums HCl sastāv no ūdeņraža un hlora, un šķīdumā tas rada spēcīgu skābi. Lai nosauktu šo skābi, sāciet ar “hydro-”, pēc tam mainiet anjona nosaukumu no hlora uz hlora. Pieskarieties vārdam "skābe", un jums ir sālsskābe. Šeit ir divi citi piemēri:
- HBr (ūdeņraža bromīds) -> bromūdeņražskābe
- HI (ūdeņraža jods) -> hidrodiodskābe
Oksoskābes nosaukšana
Ūdeņradis parasti veido savienojumus ar daudzatomu joniem, kas satur skābekli. Kad šāds savienojums izšķīst ūdenī, veidojot skābi, polatomiskais jons ir anjons. Vispirms jāatceras, ka, tā kā šīs nav binārās skābes, tās nosaucot, neizmantojat prefiksu "hidro". Skābes nosaukums nāk tikai no anjona rakstura.
- Ja jona nosaukums beidzas ar "-ate", nosaucot skābi, nomainiet to uz "-ic". Piemēram, izšķīdinot dihidrogēnskābes sulfātu (H2TĀ4) ūdenī tas kļūst par sērskābi.
- Ja anjonā ir vēl viens skābekļa atoms nekā "-ate" jonā, pievienojiet prefiksu "per-". Piemēram, HCLO3 ir hlorūdeņradis, tāpēc tas ūdenī veido hlorskābi. HCLO4, no otras puses, ir perhlorskābe.
- Ja jonā ir par vienu skābekļa atomu mazāk nekā "-ate" jonā, tā nosaukums beidzas ar "-ite". Nosaucot veidoto skābi, nomainiet to uz "-ous". Piemēram, nitrāta jons ir NO3-, tātad HNO2 ir ūdeņraža nitrīts, un šķīdumā tas kļūst par slāpekļa skābi.
- Ja jonā ir par diviem mazāk skābekļa atomiem nekā "-ate" jonā, pielīmējiet prefiksu "hypo-" un izmantojiet beigas "-ous". Piemēram, bromāta jons ir BrO3-, tātad HBrO ir hipobromskābe.
