Hlora balinātājs ir nātrija hipohlorīta un ūdens šķīdums. Hlora gāze rodas, ja sērskābi sajauc ar hlora balinātāju. Šī reakcija ir atkarīga no šķīduma pH izmaiņām no sārmaina līdz skāba kopā ar hipohlorskābes spēcīgajām oksidējošajām īpašībām.
Skābes un bāzes
Skābe ir ķīmisks savienojums, kas ziedo ūdeņraža jonu (H +) citam savienojumam. Savienojumu, kas saņem ūdeņraža jonu, sauc par bāzi. Normāls pH mērījums tīram ūdenim ir 7,0. Kad skābs savienojums ir izšķīdināts ūdenī, iegūtais šķīdums pH ir mazāks par 7,0. Kad bāzi vai sārmainu savienojumu izšķīdina ūdenī, šķīduma pH ir lielāks par 7.0.
Oksidētāji
Oksidētājs ir ķīmiska viela, kurai ir liela afinitāte pret elektroniem. Oksidācijas-reducēšanās reakcijā (vai redoksķīmiskajā reakcijā) oksidētājs saņem elektronus, bet reducētājs zaudē elektronus.
Hlora balinātājs
Nātrija hipohlorīts (NaClO) ir stabilizēta hlora forma. Mājās izmantotais hlora balinātājs parasti ir 3–6% nātrija hipohlorīts, kas sajaukts ar ūdeni. Pievienojot nātrija hipohlorītu ūdenim, rodas hipohlorskābe (HOCl) un nātrija hidroksīds (NaOH). Šīs reakcijas formulu var izteikt šādi: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Nātrija hidroksīds ir bāze, kas mājsaimniecības balinātāju padara sārmainu, kura pH ir aptuveni 12,5.
Sērskābe
Sērskābe (H2SO4) ir bezkrāsains, bez smaržas un viskozs šķidrums. Sērskābe ir ārkārtīgi kodīgs oksidētājs. Atšķaidot ūdens šķīdumā, sērskābe disociējas ūdeņraža (H +) katjonā un sulfāta (SO4-2) anjonā. Sērskābe ūdenī rada ļoti skābu šķīdumu, kura pH mainās atkarībā no sērskābes un ūdens proporcijas.
Balinātājs un sērskābe
Ja skābi sajauc ar nātrija hipohlorītu, skābe savienojumam ziedos ūdeņraža molekulu, aizstājot nātrija molekulu (Na), lai iegūtu hipohlorskābi (HClO). Ja sērskābi sajauc ar nātrija hipohlorīta šķīdumu, iegūst nātrija sulfāta (Na2SO4) un hipohlorskābes šķīdumu.
Izmantojot indeksu (aq), lai attēlotu savienojumus šķīdumā, formulu var izteikt šādi: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).
Balinātāja un hlora gāze
Sērskābes un nātrija hipohlorīta reakcija neapstājas ar nātrija sulfāta un hipohlorskābes ražošanu. Ūdens šķīdumos hipoholorīts (HClO) un hlors (Cl2) sasniedz līdzsvaru, kas ir atkarīgs no šķīduma pH. Skābā šķīdumā līdzsvars dod priekšroku hloram šādā veidā: Hipohlorskābe daļēji sadalās hipohlorīta anjonā (OCl?) Un ūdeņraža katjonā (H +). Hipohlorskābe ir spēcīgs oksidētājs, tāpēc šķīdumā atlikusī hipohlorskābe oksidē hipohlorīta anjonu, radot kairinošu un toksisku hlora gāzi (Cl2).