Apvienojoties diviem atomiem, tie ķīmiskā saitē veido savienojumu vai molekulu, kas tos savieno. Šī saite var būt jonu vai kovalenta. Jonu saitē viens atoms ziedo elektronu otram, lai to stabilizētu. Kovalentā saitē atomus dala elektroni.
Kas ir jonu saite ķīmijā?
Ķīmijas pasaulē jonu saite tiek veidota no atomiem ar dažādām elektronegativitātes vērtībām. To uzskata par polāro saiti, ja pievilcība ir starp diviem pretēji lādētiem joniem. Tas darbojas līdzīgi kā magnēti, kas piesaista viens otru. Ja diviem atomiem ir atšķirīgas elektronegativitātes vērtības, tie izveidos jonu saiti.
Nātrija (Na) un hlorīda (Cl) kombinācija veido NaCl vai parasto galda sāli, un tas ir jonu saites piemērs. Sērskābe ir arī jonu saite, apvienojot ūdeņradi un sēra oksīdu, un to raksta kā H2TĀ4.
Kurš obligāciju veids ir stiprāks?
Jonu saites pārtrauc vairāk enerģijas nekā kovalentās saites, tāpēc jonu saites ir stiprākas. Enerģijas daudzums, kas nepieciešams saites pārrāvumam, ir pazīstams kā saites disociācijas enerģija, kas būtībā ir spēks, kas vajadzīgs jebkura veida saišu pārtraukšanai.
Elektrovadītspēja un jonu saites
Jonu saites vai savienojumi rodas, ja diviem vai vairākiem joniem ir spēcīga elektrostatiskā mijiedarbība starp tiem. Tas nozīmē, ka jonu saites vai savienojumi rada daudz augstākas kušanas temperatūras un tiem ir arī daudz lielāka elektrovadītspēja, salīdzinot tos ar kovalentajām saitēm.
Lai izveidotu jonu, metāls zaudē elektronus un nemetāls iegūst elektronus, veidojot ļoti lielus režģus vai lielu atomu struktūru, kas ir kopā vienā trīsdimensiju veidojumā. Režģiem ir pretēji lādēti joni, kas tiek piesaistīti viens otram, piemēram, magnēti ar pretēju spēku, padarot tos par ļoti spēcīgu jonu saiti.
Kā noteikt, vai obligācija ir joniska vai kovalenta?
Starp nemetālu un metālu izveidojas jonu saite, kurā nemetāls piesaista elektronu no otra atoma. Jonu saitēm ir augsta polaritāte, tām nav noteiktas formas un tām ir augstas kušanas un viršanas temperatūras. Istabas temperatūrā jonu saite ir cieta viela. Jonu savienojums, kad to ievieto ūdenī, mēdz sadalīties jonos.
No otras puses, kovalentās saites veidojas starp diviem nemetāliem, kuriem ir līdzīga elektronegativitāte, un atomiem ir kopīgi elektroni. Kovalentajām saitēm ir zema polaritāte, tām ir noteikta forma un zemas kušanas un viršanas temperatūras. Istabas temperatūrā kovalentā saite ir šķidrā vai gāzes stāvoklī. Kovalentā saite var izšķīst ūdenī, lai gan tā nedisociējas jonos.