Nosakot tādas molekulas kā CoCl2 (fosgēna gāze) formālo lādiņu, jums jāzina valences elektronu skaits katram atomam un molekulas Lewis struktūra.
Atcerieties, ka divi elektroni iet pirmajā s apvalkā, divi elektroni otrajā apvalkā, seši elektroni pirmajā p apvalkā utt. Atgādinām: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)
Pielāgojiet uzlādei. Ja molekula ir jons, pievienojiet vai atņemiet vienu vai vairākus elektronus, lai ņemtu vērā galīgo lādiņu.
CoCl2 (fosgēna gāze): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekula nav jonizēta, un tai ir neitrāls lādiņš. Tāpēc kopējais valences elektronu daudzums ir 4 + 6 + (7x2) = 24.
Skatiet diagrammu par Luisa struktūru CoCl2 (fosgēna gāze). Lūisa struktūra ir visstabilākā un iespējamākā molekulas struktūra. Atomi tiek vilkti ar sapārotiem valences elektroniem; starp vientuļiem elektroniem veidojas saites, lai apmierinātu okteta likumu.
Hlorīda atomiem ir vienas saites ar oglekļa molekulu, bet skābekļa atoms veido dubultu saiti ar oglekli. Katrs galīgās struktūras atoms apmierina okteta likumu un tam ir astoņi valences elektroni, kas nodrošina molekulāro stabilitāti.
Saskaita katra atoma vientuļos pārus Lūisa struktūrā. Piešķiriet katram atomam vienu elektronu no katras saites, kurā tas piedalās. Pievienojiet šos skaitļus kopā. CoCl2: C = 0 vientuļi pāri plus 4 elektroni no saitēm = 4 elektroni. O = 4 elektroni no vientuļiem pāriem un 2 elektroni no saitēm = 6 elektroni. Cl = 6 elektroni no vientuļiem pāriem un 1 elektrons no saites ar C = 7 elektroniem.
Atņemiet summu no valences elektronu skaita nesaistītajā atomā. Rezultāts ir formāla maksa par šo atomu. CoCl2: C = 4 valences elektroni (t.i.) nesaistītā atomā mīnus 4 piešķirtie elektroni Luisā struktūra (L.s.) = 0 formāla maksa O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formālā maksa Cl = 7 pretrunā - 7 L.s. = 0 oficiāla maksa
Uzrakstiet šos lādiņus blakus atomiem Luisa struktūrā. Ja kopējā molekulā ir lādiņš, iekavās ievietojiet Lūisa struktūru ar lādiņu, kas rakstīts ārpus iekavām augšējā labajā stūrī.