Izšķīdušās vielas koncentrāciju šķīdumā var noteikt kā svara un svara procentu, svara un tilpuma procentuālo daudzumu vai tilpuma un tilpuma procentuālo daudzumu. Šajā kontekstā svars ir sinonīms masai, tāpēc masas procents nozīmē izšķīdušās vielas relatīvo masu un šķīduma svaru, un jūs varat to izteikt kā "svara procenti". Tomēr parasti ir arī saistīt svaru ar tilpumu un izteikt rezultātu kā "svara procentus pret tilpumu". Katrā ziņā, ja vien jūs zināt izšķīdušās vielas un šķīdinātāja (kas parasti ir ūdens) ķīmiskās formulas, svara procentuālais daudzums ļauj aprēķināt, cik daudz izšķīdušās vielas ir risinājums. No tā ir iespējams noteikt šķīduma molaritāti, kas ir izšķīdušās vielas molu skaits uz litru šķīduma.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Ja jūs zināt šķīduma masas procentus, varat atrast izšķīdušās vielas svaru. Sadaliet to ar molekulmasu, lai atrastu molu skaitu, un daliet to ar šķīduma tilpumu, lai atrastu molaritāti.
Procenti pēc svara vs. Svara un tilpuma procenti
Jūs varat izteikt šķīduma masas procentus kā x procentus izšķīdušās vielas pēc svara. Šī ir vēlamā metode komerciālo skābju šķīdumu koncentrācijas izteikšanai. Piemēram, komerciāla koncentrēta sālsskābe parasti ir 37 svara% šķīdums. Ir lietderīgāk izteikt ļoti atšķaidītus ūdens šķīdumus, piemēram, tos, kurus izmanto bioloģiskajos pētījumos, svara procentos no tilpuma. Tā kā ūdens blīvums ir 1 g / ml, tas ir svara procenti, jo noteikts skaits mililitru ūdens sver šo gramu skaitu.
Šķidruma procentuālā molaritāte
Pieņemsim, ka jums ir x procentu šķīdums, kas sver W gramus. Izšķīdušās vielas svars tad ir Ws = x / 100 • W. Uzmeklējiet savienojuma molekulmasu un sadaliet šo skaitli Ws lai atrastu uz rokas esošo molu skaitu. Lai atrastu molaritāti, izmēra šķīduma tilpumu un sadala to molu skaitā. Veicot šo aprēķinu, vispirms pārliecinieties, ka svara vienības tiek pārrēķinātas gramos un tilpuma vienības litros.
Molaritātes piemēri
Kāda ir 900 mililitru 37 svara% HCl šķīduma molaritāte?
Izšķīdušās vielas svars šķīdumā ir 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl sastāv no viena ūdeņraža atoma (atoma svars 1 g / mol) un viena hlora atoma (atoma svars 35 g / mol), tāpēc tā molekulmasa ir 36 g / mol. Sadaliet to šķīduma svarā, lai iegūtu 0,51 molu. Lai atrastu molaritāti, daliet šo skaitli ar tilpumu, kas ir 0,09 litri. Atbilde ir 5,7 mol / litrā.
Kāda ir 3 unču 3 procentu sāls šķīduma molaritāte?
Var pieņemt, ka tā ir svara un tilpuma koncentrācija. Tas atvieglo aprēķinus, ja tilpumu pārvērš litros, tāpēc izmantojiet šo konversiju: 1 unce = 0,03 litri. Jums ir 0,09 litri šķīduma vai 90 mililitri. Tā kā ūdens sver 1 gramu mililitrā, parauga svars ir 90 grami. Tas ir 3 procentu šķīdums, tāpēc izšķīdušās vielas svars ir 3/100 • 90 = 2,7 g.
Sāls ķīmiskā formula ir NaCl, un, ņemot vērā, ka nātrija un hlora atomu svars ir attiecīgi 23 g / mol un 35 g / mol, tā molekulmasa ir 58 g / mol.
Sadaliet molekulmasu šķīduma izšķīdušās vielas svarā, lai atrastu molu skaitu: 2,7 g ÷ 58 g / mols = 0,047 moli.
Daliet ar šķīduma tilpumu, lai atrastu molaritāti: M = (0,047 moli ÷ 0,09 litri) = 0,52 moli / litrs.