Elektronu apvalki ir apzīmēti ar K, L, M, N, O, P un Q vai vienkārši no 1 līdz 7; sākot ar čaulu, kas atrodas vistuvāk kodolam, un virzās ārā. Katrā elektronu apvalkā var būt fiksēts, maksimāls elektronu skaits: K apvalkā ir ne vairāk kā divi elektroni, L apvalks satur astoņus elektronus, M apvalks - astoņpadsmit elektronus un N apvalks - ne vairāk kā trīsdesmit divus elektroni. Teorētiski O apvalks varētu saturēt piecdesmit elektronus un P apvalks - septiņdesmit divus elektronus, taču nevienā dabiski sastopamā elementā nevienā apvalkā nav vairāk par trīsdesmit diviem elektroniem.
Maksimālais valences elektronu skaits atomam ir astoņi.
Periodiskajā diagrammā zem galvenās tabulas ir divas elementu rindas - lantanīdi un aktinīdi. Visi lantanīdi pieder 6. perioda 3. grupai. Aktinīdi pieder 7. perioda 3. grupai. Šie elementi ir pazīstami kā iekšējie pārejas metāli.
Emīlija Džeikobsone vairāk nekā divas desmitgades strādā tiešsaistes medijos un publicējas. Viņas raksti ir bijuši redzami vietnē America Online un Maksvela institūtā. Viņa specializējas rakstos, kas saistīti ar zinātni, veselību un uzturu. Džeikobsons ir ieguvis zinātnes bakalaura grādu pārtikas zinātnē un uztura jomā.