Šķiet, ka pārejas metāli un iekšējie pārejas metāli ir līdzīgi attiecībā uz to klasifikāciju periodiskā tabula, taču tām ir būtiskas atomu struktūras un ķīmiskās atšķirības īpašības. Abas iekšējo pārejas elementu grupas - aktinīdi un lantanīdi - izturas atšķirīgi, lai arī tos abus uzskata par retzemju elementiem.
Atomu skaitlis
Protonu skaits atoma kodolā nosaka tā klasifikāciju un pozīciju periodiskajā tabulā, jo katrs elements ir unikāls un tam ir unikāls atomu skaitlis. Pārejas metāli diagrammā parādās kā skaitļi no 21 līdz 116. Šajā diapazonā ietilpst iekšējie pārejas metāli.
Atomu struktūra
Kaut arī pārejas metāliem un iekšējiem pārejas metāliem ir vienāda atomu struktūra, elektroni dažādos veidos aizpilda savas orbitāles, kas ietekmē atoma lielumu. Iekšējie pārejas metāli arī vieglāk atsakās no saviem elektroniem. Pārejas elementi parasti atsakās no diviem elektroniem, bet iekšējie - trīs.
Lantanīdi
Piecpadsmit metāli, kurus sauc par lantanīdiem, periodiskajā tabulā aizņem atomu skaitļus 57 - lantāns - līdz 71 - lutēcijs. Viņi reaģē līdzīgi, tāpēc tiek grupēti kopā. Tie ir mīksti, kaļami, kaļami un ķīmiski reaģējoši elementi, kas viegli deg gaisā un kuriem ir daudz rūpnieciskas izmantošanas.
Aktinīdi
Šīs ķīmiski līdzīgo metāla elementu sērijas atomu skaitļi svārstās no 89 - aktīnija līdz 103 - likrensija. Visi šie elementi ir radioaktīvi. Zinātnieki izmanto divus no tiem - urānu un plutoniju - kodolenerģijas ražošanai. Aktinīdi ārpus urāna ir sintētiski.