Kovalentās saites un ūdeņraža saites ir primārie starpmolekulārie spēki. Kovalentās saites var rasties starp lielāko periodiskās tabulas elementu daļu. Ūdeņraža saites ir īpaša saikne starp ūdeņraža atomu un skābekļa, slāpekļa vai fluora atomu.
Valence
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Elementa jaudu apvienoties ar citiem elementiem attēlo piešķirtais skaitlis, ko sauc par valenci. Joniem valence ir vienāda ar elektrisko lādiņu. Piemēram, hlora valence ir 3p5, tāpēc tas viegli iegūs vienu elektronu, un iegūtais jons ir Cl-.
Okteta likums
•••Aleksandrs Širokovs / iStock / Getty Images
Okteta noteikums ir balstīts uz ideju, ka cēlgāzes konfigurācija (s2p6) ir vislabvēlīgākā un to var panākt, veidojot elektronu pāru saites ar citiem atomiem.
Kovalentās obligācijas
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
Kovalentās saites veidojas, kad diviem vai vairākiem atomiem ir kopīgi elektroni, lai aizpildītu to attālākos elektronu apvalkus.
Ūdeņraža saites
•••jean schweitzer / iStock / Getty Images
Ūdeņraža saite rodas, ja daļējs pozitīvs ūdeņraža atoma lādiņš saistās ar elektronegatīvu molekulu, parasti skābekli, slāpekli vai fluoru.
Kovalentais v. Ūdeņraža saites
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
Gan kovalentās, gan ūdeņraža saites ir starpmolekulāro spēku formas. Kovalentās saites var rasties ar lielāko daļu periodiskās tabulas elementu, savukārt ūdeņraža saites parasti rodas starp ūdeņraža atomu un skābekļa, slāpekļa vai fluora molekulu. Arī ūdeņraža saites ir tikai apmēram 1/10 tik stipras kā kovalentās saites.
