Nedalītie elektroni attiecas uz ārējiem (valences) elektroniem, kas nav kovalentās saites daļa. Kopīgi elektroni ir tie, kas piedalās saitē. Lai atklātu nedalīto elektronu skaitu, atņemiet dalīto elektronu skaitu (saites x 2) no valences elektronu skaita.
Dalītie un nedalītie elektroni atrodas valences elektronu apvalkā. Valences elektroni veido atoma “ārpusi” un piedalās savienošanā. Ir svarīgi, lai kopīgi un nedalītie elektroni sastādītu pareizo valences elektronu skaitu.
Katra saite apzīmē divus kopīgus elektronus. Solsberi universitātes “Drawing Lewis Structures” ilustrē šo metodi. Tāda molekula kā NO2 ir rakstīta kā O = N-O un O-N = O. Katra domuzīme atbilst saitei - kopīgam elektronu pārim. O-N = O ir slāpekļa (N) atoms ar sešiem kopīgiem elektroniem, pa diviem no katras saites.
Katram atomam atņemiet dalītos elektronus no valences elektronu skaita. Skābeklim (O) ir astoņi valences elektroni. Kreisajā skābeklī O-N = O ir 8 - 2 = 6 nedalītie elektroni. Pareizajā skābeklī ir 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 nedalīti elektroni. Slāpeklim ir arī astoņi kopējie valences elektroni. NO2 (O-N = O) centrālajā slāpekļa atomā ir 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 nedalīti elektroni.