Kādas vielas satur daudzatomu jonus?

Jons ir atoms, kuram ir pozitīvs vai negatīvs lādiņš dažādu protonu un elektronu skaita dēļ. Tāpēc daudzatomu jons ir lādēta molekula, kas sastāv no vismaz diviem kovalenti piesaistītiem atomiem. Lielākajai daļai polatomisko jonu ir negatīvs lādiņš, jo tiem ir papildu elektroni, kurus viņi izmanto, lai izveidotu jonu saites ar citām molekulām. Ir ļoti daudz jonu savienojumu, kas veidojas, savienojot daudzatomu jonu un metālu; tomēr ir vēl vairāki izplatīti savienojumi, kas sniedz lieliskus piemērus to savienojumu veidiem, kas satur daudzatomu jonus.

Nātrija hidroksīds (NaOH) ir ļoti izplatīts jonu savienojums, kas sastāv no nātrija jona un hidroksīda poliaatomiskā jona. Hidroksīda jons sastāv no ūdeņraža molekulas, kas kovalenti savienota ar skābekļa molekulu, kā rezultātā papildus mīnus viens elektrods tiek iegūts ar vienu mīnusu. Tādējādi šis daudzatomu jons viegli ziedos papildu elektronu citam atomam. Nātrija jonam pašam ir pozitīvs lādiņš, un tam nepieciešams papildu elektrons. Tāpēc starp daudzatomu jonu un nātrija jonu tiek veidota jonu saite, kad elektrons tiek ziedots nātrija atomam, dodot nātrija hidroksīda savienojumam vispārēju neitrālu lādiņu.

Kalcija karbonāts (CaCO3) ir izplatīta sastāvdaļa vairāku veidu akmeņiem, un tā ir arī galvenā sastāvdaļa olu čaumalās. Turklāt to lieto kā papildinājumu tiem cilvēkiem, kuri nesaņem pietiekami daudz ikdienas kalcija. To veido kalcija jons ar plus diviem lādiņiem, kas saistīti ar karbonāta jonu, kas sastāv no centrālā oglekļa atoma, kas kovalenti saistīts ar trim skābekļa atomiem. Karbonāta jons ir daudzatomu jons, kuram ir divi papildu elektroni, kas tam dod kopējo mīnus divus lādiņus. Tādējādi šie elektroni tiek ziedoti kalcija atomam, veidojot jonu saiti starp abām ķīmiskajām sugām.

Ir daudz skābju, kas satur daudzatomu jonus, tostarp: fosforskābe (H3PO4), slāpekļskābe (HNO3) un sērskābe (H2SO4). Šie savienojumi sastāv no daudzatomu joniem, kas saistīti ar ūdeņraža molekulām. Šķīdumā šīs divas sugas sadalās attiecīgajās sugās, iegūstot brīvos ūdeņraža jonus. Ūdeņraža jonu koncentrācija šķīdumā nosaka pH līmeni, jo stiprajai skābei ir augsta ūdeņraža jonu koncentrācija un zema pH vērtība.

Iepriekš identificētie daudzatomu joni bija visi anjoni, kas nozīmē, ka tiem ir vispārējs negatīvs lādiņš. Tomēr ir daži polatomisko jonu piemēri, kuru kopējais pozitīvais lādiņš ir "katijoni", kas var veidot savienojumus ar citiem daudzatomu joniem. Varbūt visizplatītākais pozitīvi uzlādētais daudzatomu jons sastāv no slāpekļa molekulas, kas kovalenti piesaistīta četrām ūdeņraža molekulām, dodot sugai kopēju plus vienu lādiņu. Šo poliaatomisko jonu sauc par "amoniju" un tas viegli apvienojas ar nitrātu daudzatomu jonu, veidojot amonija nitrātu (NH4NO3).