Šķīduma pH ir ūdeņraža jonu koncentrācijas mērs. Pats termins brīvi apzīmē “ūdeņraža spēku”, un tas ir faktiskās ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvais logaritms. Tas nozīmē, ka ūdeņraža jonu koncentrācija samazinās, palielinoties pH līmenim, un ka vienas pH vienības atšķirība nozīmē desmitkārtīgas ūdeņraža jonu koncentrācijas izmaiņas. PH vērtība var svārstīties no 0 līdz 14. Šķīdumi, kuru pH ir no 0 līdz 7, ir skābi, savukārt šķīdumi, kuru pH ir no 7 līdz 14, ir bāziski. Tīram destilētam ūdenim jābūt neitrālam ar pH 7, bet tā kā tas absorbē oglekļa dioksīdu no atmosfēras, tas faktiski ir nedaudz skābs ar pH 5,8.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Destilēta ūdens pH tūlīt pēc destilācijas ir 7, bet dažu stundu laikā pēc destilācijas tas ir absorbējis oglekļa dioksīdu no atmosfēras un kļuvis skābs ar pH 5,8.
Skābes un bāzes
Ir jēga mērīt pH ūdens šķīdumos; šķidrumiem, piemēram, minerāleļļai vai terpentīnam, nav pH. Bronsted-Lowry skābju un bāzu teorijā skābe ir savienojums, kas atbrīvo brīvos protonus ūdenī, un bāze ir tāda, kas pieņem protonus. Protons nav nekas cits kā ūdeņraža atoma kodols. Spēcīgas skābes, piemēram, sālsskābe (HCl), dramatiski samazina šķīduma pH līmeni, savukārt stipras bāzes, piemēram, nātrija hidroksīds (NaOH), to dramatiski palielina. Skābes un bāzes šķīdumā neitralizē viena otru un kopā veido sāli. Piemēram, ja šķīdumā sajaucat HCl ar NaOH, iegūstat NaCl, kas ir galda sāls.
Destilētajam ūdenim jābūt neitrālam
Destilācijas process ietver ūdens vārīšanu, ļaujot tvaikam kondensēties mēģenē un kondensāta savākšanu traukā. Ūdenī var būt daudz izšķīdinātu vielu, un dažas no tām var iztvaikot kopā ar ūdeni, bet sāļi un citas cietas izšķīdušās vielas paliek pāri. Sarežģītas destilācijas metodes var novērst pat gaistošās izdalītās vielas un, ja jūs to izmantojat no tiem savāktajā kondensātā nedrīkst būt izšķīdušās vielas, un jūs domājat, ka tā pH būs 7. Ja jūs izmērīsit pH tūlīt pēc destilācijas, iespējams, tas ir tas, ko jūs atradīsit, bet tas drīz mainās.
Tīrs ūdens ir nedaudz skābs
Tīra ūdens pH ir aptuveni 5,8, kas padara to skābu. Iemesls ir tāds, ka ūdens absorbē oglekļa dioksīdu un turpina to darīt, līdz tas nonāk līdzsvarā ar atmosfēru. Šķīdumā oglekļa dioksīds reaģē ar ūdeni, iegūstot ogļskābi, kas savukārt izdalās hidronija jonus šķīdumā - kas ir līdzvērtīgs brīvo ūdeņraža jonu izdalīšanai.
2H20 + CO2 -> H2O + H2CO3 (ogļskābe) -> H3O+ (hidronijs) + HCO3- (bikarbonāta joni)
Ir vajadzīgas apmēram divas stundas, lai destilēta ūdens paraugs absorbētu visu iespējamo oglekļa dioksīdu no atmosfēras un sasniegtu tā galīgo pH.