PH ziņā tas nesaņem tīrāku par H2O. Ūdens atrodas pH jeb potenciālā ūdeņraža skalas vidū. Galda sāls ieliešana glāzē ūdens to nemainīs. Lai saprastu, kāpēc nē, ir svarīgi, lai būtu pamata izpratne par pH skalu un kādām reakcijām jānotiek, lai risinājumi virzītos uz augšu un uz leju šajā skalā.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Tā kā sāls pievienošana ūdenim nerada ķīmiskas reakcijas, sāls nemainīs ūdens pH līmeni.
Spēlē ar pH
PH vērtība mēra skābuma vai sārmainības līmeni ūdenī šķīstošā šķīdumā. Skala ir no 0 līdz 14. Viss, kas ir zemāks par 7, ir skābs, un viss, kas ir augstāks par 7, ir bāzisks. Tīrā ūdens pH līmenis ir 7 tieši skalas vidū, un tāpēc to neuzskata par skābu vai bāzisku. Lai mainītu tā pH vērtību līdz skābāka vai sārmainā līmenim, nepieciešama ķīmiska reakcija.
Reakcijas iegūšana
Katru dienu ikviens no zemniekiem līdz gremošanas traucējumiem cenšas neitralizēt pH līdzsvaru neatkarīgi no tā, vai viņi to saprot vai nē. Lai mainītu šķīduma pH līmeni, šķīdumam jāpievieno kaut kas, kas to izraisīs vai nu skābāku, vai sārmaināku. Izplatīts piemērs ir augsne. Lielākā daļa augu dod priekšroku augsnei, kuras pH līmenis ir no 6 līdz 7,5. Bet daži cilvēki dzīvo apgabalos, kur augsne ir pārāk skāba, tāpēc, lai paaugstinātu pH līmeni, tām jāpievieno augsnei tāda pamatne kā kaļķakmens līmenī. Lauksaimniecības kaļķakmens aktīvā sastāvdaļa ir kalcija karbonāts, kas reaģē ar ūdeni. Ķīmiskā reakcija darbojas, lai neitralizētu skābo augsni, dodot tai uzturvielu, kas nepieciešama veselīgu augu uzturēšanai.
Savukārt sāls ķīmiski nereaģē ar ūdeni. Galda sāls ir vienas nātrija daļas un vienas hlorīda daļas vai NaCl maisījums. Kad šī kombinācija nonāk ūdenī, tā sadalās atsevišķos nātrija un hlorīda jonos. Sāls kļūst šķīstošs ūdenī, nevis reaģē ar to. Sāls pievienošana izraisa ūdens tilpuma izmaiņas. Bet, tā kā šis sāls neatbrīvo ūdens ūdeņraža atomus un nesaistās ar tiem, lai sāktu reakciju, ūdens pH līmenis paliks nemainīgs.
No tīra līdz sārmainam
Ja vēlaties paaugstināt ūdens pH līmeni, varat izmantot cepamo sodu vai nātrija bikarbonātu. Kad nātrija bikarbonāts apvienojas ar ūdeni, sekojošā ķīmiskā reakcija padara ūdeni sārmainu. Šo reakciju praktiski izmanto tādās narkotikās kā Alka-Seltzer, kas ārstē tādus apstākļus kā grēmas un gremošanas traucējumi. Kad nātrija bikarbonāts antacīdu tabletē sajaucas ar ūdeni, sārmains šķīdums darbojas, lai neitralizētu kuņģa skābes uzkrāšanos, kas izraisa sāpes.