Bora atoma modelis ir vienkāršots neredzamu atomu struktūru vizuāls attēlojums. Jūs varat viegli izveidot sarežģītu un dažreiz neskaidru protonu, neitronu un elektronu savstarpējo attiecību modeli. Šie modeļi var palīdzēt studentiem vizualizēt kvantu mehānisko čaulu elektronu orbītu pamatprincipus. Elementu periodiskajā tabulā varat izveidot vienkāršu un lētu jebkura atoma Bohr modeli.
Skatiet atomu, kuru vēlaties modelēt, periodisko tabulu. Apskatiet elektronu apvalka konfigurācijas informāciju atoma datu bloka apakšā. Piemēram, oglekļa atoms parāda čaulas konfigurāciju "1s2 / 2s2 2p2". Šī informācija parāda, ka pirmajā orbītā (1s2) ir divi elektroni. Otrajā orbītā (2s2 2p2) ir četri elektroni. Orbītas numurs ir pirmais skaitlis, elektronu skaits ir pēdējais skaitlis. Vēl viens piemērs ir hlora atoms, kura apvalka konfigurācija ir "1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p5". Tas parāda pirmo orbītu (1s2) ar diviem elektroniem, otro orbītu (2s2 2p6) ar astoņiem elektroniem un trešo orbītu (3s2 3p5) ar septiņiem elektroniem elektroni.
Nosakiet, cik daudz elektronu satur atoms. Izmantojiet atomu skaitli, lai atrastu atomu saturošo protonu, neitronu un elektronu skaitu. Šī informācija ir pieejama elementu periodiskajā tabulā. Piemēram, oglekļa atoma atomu skaitlis ir 6. Tas nozīmē, ka atomam ir seši protoni un seši elektroni. Neitronu skaits tiks balstīts uz izotopu, kuru izvēlaties modelēt; elementam var būt vairāki izotopi.
Krāsojiet 1 collu putupolistirola bumbiņas zilā krāsā, lai attēlotu elektronus. Krāsojiet 2 collu putupolistirola bumbiņas sarkanā krāsā, lai attēlotu protonus. Krāsojiet 2 collu putupolistirola bumbiņas zaļā krāsā, lai attēlotu neitronus. Vajadzīgo putupolistirola bumbiņu skaits ir balstīts uz elementāro informāciju no 1. un 2. darbības.
Izgrieziet 4 collu bambusa iesmu daļu katram elektronam pirmajā orbītā. Izgrieziet 8 collu sekciju katram elektronam otrajā orbītā. Pievienojiet 4 collas, lai attēlotu katru atoma orbītu. Piestipriniet divus iesmus kopā elektroniem orbītās, kas pārsniedz viena iesma garumu.
Līmējiet protonus un neitronus kopā ar balto līmi. Tas apzīmē atoma kodolu, un tam vajadzētu būt vairāk vai mazāk lodveida. Nav svarīgi, kādā secībā jūs savācat neitronus un protonus.
Pievienojiet elektronus kodolam, izmantojot bambusa iesmus no 4. darbības. Uzmanīgi uzspiediet putupolistirola bumbiņas uz iesmiem, uzmanieties, lai iesmu līdz galam nenodurtu. Iesmiņu galā ielieciet nelielu pilienu baltas līmes, lai noturētu putupolistirolu. Jūs varat ievietot elektronus plakanās orbītās, kas atgādina riteni vai cepuri, vai arī tos vienmērīgi piestiprināt ap kodolu, kas atgādina bumbu.