Neitralizācijas vienādojums ir ķīmiska reakcija, kas ietver spēcīgas skābes un spēcīgas bāzes kombināciju. Šādas reakcijas produkti parasti ir ūdens un sāls. Ir lietderīgi zināt, kā atrisināt neitralizācijas vienādojumus, jo tie bieži tiek iesaistīti ķīmijas eksperimentos, un tie var palīdzēt labāk izprast atšķirības starp skābēm un bāzēm. Bieži tiek sniegtas stipru skābju un bāzu tabulas.
Pierakstiet stiprās skābes un stiprās bāzes ķīmiskās formulas, kas ir neitralizācijas vienādojuma reaģenti. Problēma parasti jums pateiks, kādi ir reaģenti. Piemēram, problēma var norādīt, ka sālsskābe un nātrija hidroksīds reaģē savā starpā. Sālsskābes ķīmiskā formula ir HCl un nātrija hidroksīda ķīmiskā formula ir NaOH.
Analizējiet reaģentus un nosakiet, kura ir spēcīgā skābe un kura ir spēcīgā bāze. Ja problēma nenorāda, kura ir kura, tad to var uzzināt, tiešsaistē vai ķīmijas grāmatā aplūkojot spēcīgo skābju un bāzes tabulu. HCl un NaOH problēmā HCl ir spēcīgā skābe un NaOH ir spēcīgā bāze.
Neitralizācijas vienādojumā nosakiet, kāda veida reakcija notiek. Lielāko daļu laika reakcija ir dubultas pārvietošanas reakcija. Tas nozīmē, ka viens no reaģentu elementiem vai savienojumiem apvienojas ar otra reaģenta elementu vai savienojumu. Piemēram, ja reaģenti ir HCl un NaOH, tad HCl H savienojas ar OH NaOH un Cl apvienojas ar Na.
Uzrakstiet visu neitralizācijas reakciju. Piemēram, reakcija ar sālsskābi un nātrija hidroksīdu dod HCl + NaOH - H2O + NaCl.
Līdzsvarojiet ķīmisko vienādojumu. Neitralizācijas reakcijas līdzsvarošana ietver procesu, lai pārliecinātos, ka abās vienādojuma pusēs ir vienāds katra elementa molu skaits. HCl + NaOH neitralizācijas vienādojums dod jums H2O + NaCl jau ir līdzsvarots, jo ir divi moli no H abās pusēs, viens mols Cl abās pusēs, viens mols Na abās pusēs un viens mols O abās pusēs sāniem.