Boraks vai nātrija borāts ir pulverveida mājsaimniecības tīrīšanas līdzeklis, ko pārdod lielākajā daļā pārtikas preču veikalu, un to var izmantot vairākos zinātnes projektos, lai parādītu ķīmijas pamatprincipus. Jautri projekti jaunākiem studentiem izmanto Borax, lai mācītu pamatus par polimēriem un kristālu veidošanos sarežģītāki eksperimenti apvieno boraksu ar metāliem, lai parādītu oksidēšanu un jonus līdz progresīvākiem studentiem. Boraks ir toksisks norijot un kairina acis. Maziem bērniem boraks jālieto tikai pieaugušo uzraudzībā.
Boraksa polimēri
Polimērs ir viela ar savienotu identisku molekulu garām ķēdēm. Lai izveidotu polimēru, izšķīdiniet 1,5 ēdamkarotes Borax 1 glāzē silta ūdens un sajauciet ar 2 glāzēm Elmera līmes un vēl 2 glāzēm karsta ūdens. Tas rada špaktelei līdzīgu materiālu, ar kuru var manipulēt, lai parādītu, kā viskozitāte var mainīties, pielietojot spēku. Lai izveidotu piepešu bumbu un parādītu, kā polimēru tīkli var saspiesties un atsperties, pievienojiet kukurūzas cieti maisījumu un izpildiet BEAM: Berkeley Engineers un Mentori.
Boraksa kristāli
Lai parādītu, kā kristāli veidojas pārkristalizācijas procesā, stikla burkā iepildiet karstu, bet ne vārot, ūdeni un izšķīdina trīs ēdamkarotes Borax katrai tasītei ūdens, lai izveidotu pārsātinātu risinājums. Šķīdumā apturiet virkni, pārliecinoties, ka tā nepieskaras burkas sāniem, un atstājiet to vismaz piecas stundas. Ūdenim atdziestot, tas mazāk spēj noturēt Borax šķīdumā, un daži no tiem kristalizējas uz auklas, veidojot savstarpēji saistītu modeļu molekulas, kas atkārtojas novērojamā struktūrā.
pH salīdzinājumi
PH skala mēra no 1 līdz 9, cik viela ir skāba vai bāziska. Lai salīdzinātu bāzes un skābju pH, iemērciet pH papīra sloksnes atsevišķās papīra glāzītēs, vienā saturot citrona sulu, bet citā - šķīdumu 1/8 tējkarotes Borax un 1/4 glāzes ūdens. Citronu sula pH papīru padara sarkanu, bet Borax - zilu. Salīdziniet pH sloksņu krāsas ar pH krāsu diagrammu, lai redzētu, ka citronu sula ir skābe ar pH 2, un Borax kā bāzes pH ir 9.
Boraksa pērlīšu tests
Vidusskolēniem sarežģītākā eksperimentā metālu jonu īpašību demonstrēšanai tiek izmantots Boraks un Bunsena deglis. Uzkarsējiet hromētu saspraudi Bunsen degļa liesmā un iemērciet sausā Borax pulvera kaudzē. Atgrieziet to ugunī un atkārtojiet vairākas reizes, līdz uz stieples izveidojas stiklveida Borax lodīte. Iegremdējiet lodītes ūdenī un pēc tam pulverveida metāla jonu, piemēram, vara vai dzelzs, paraugā un atgriezieties pie liesmas. Studentiem vajadzētu atkārtot eksperimentu ar vairākiem dažādiem metāliem un reģistrēt savus novērojumus, kad jona elektroni sakarst un Borax lodītes krāsa kļūst atšķirīga.
