Parasti lietojot, termins “amonjaks” parasti attiecas uz tīrīšanas šķīdumiem, kas iegādāti mazumtirdzniecības veikalos. Tīrs amonjaks (ķīmiskā formula NH3, ko parasti sauc par “bezūdens amonjaku”) faktiski ir gāze istabas temperatūrā. Bezūdens amonjaks viegli izšķīst ūdenī, veidojot amonija hidroksīdu (ķīmiskā formula NH? OH, dažreiz to sauc par “amonjaka ūdeni” vai “ūdens amonjaku”), un šie ir šķīdumi, ko pārdod kā tīrīšanas līdzekļus.
Procentuālais sastāvs
Mājsaimniecības amonjaks parasti ir no 2 līdz 10 svara%. Tas nozīmē, ka 100 g amonjaka šķīduma faktiski saturētu tikai 2 līdz 10 gramus faktiskā amonjaka.
Blīvums
Blīvums ir attiecība starp vielas masu un telpas aizņemto vietu. Tīra ūdens blīvums istabas temperatūrā ir 1,00 g uz mililitru (g / ml). Atšķaidītu amonjaka šķīdumu (no 2 līdz 3 procentiem amonjaka) blīvums ir aptuveni 0,980 g / ml, savukārt koncentrētākiem (10 procentiem) amonjaka šķīdumiem blīvums ir aptuveni 0,975 g / ml. Parasti, jo vairāk amonjaka šķīdumā, jo mazāks šķīduma blīvums.
Sasalšanas punkts
Koncentrētiem amonjaka šķīdumiem (10 procenti) sasalšanas temperatūra ir aptuveni 18 grādi pēc Fārenheita, salīdzinot ar tīra ūdens 32 grādiem pēc Fārenheita. Jo vairāk šķīdums būs atšķaidīts, jo tuvāk sasalšanas temperatūra būs 32 grādi pēc Fārenheita. Tādējādi 2 procentu amonjaka šķīduma sasalšanas temperatūra ir tuvu 32 grādiem pēc Fārenheita.
Vārīšanās punkts
Ūdens vārās 212 grādos pēc Fārenheita, un atšķaidīti (2 procenti) amonjaka šķīdumi vārīsies dažu grādu robežās no šīs temperatūras. Koncentrētiem (10 procentiem) amonjaka šķīdumiem viršanas temperatūra ir aptuveni 145 grādi pēc Fārenheita. Kopumā, jo lielāks amonjaka saturs, jo zemāka viršanas temperatūra.
pH
Ūdens bāzes šķīduma skābuma vai bāziskuma mērīšana ir pH. Vērtības, kas mazākas par 7, norāda uz skābu šķīdumu, savukārt vērtības virs 7 norāda uz bāzes šķīdumu. Tieši 7 pH tiek uzskatīts par neitrālu. 2 procentu amonjaka šķīduma pH ir no 11,2 līdz 11,8, bet 10 procentu šķīduma pH ir aptuveni 12. Kopumā, jo augstāka ir amonjaka koncentrācija, jo augstāks ir pH.