Kālija hlorīdam, galda sāls aizstājējam, ir vienkārša ķīmiskā formula KCl. Tas sastāv no viena kālija atoma apvienojumā ar vienu hlora atomu. Var šķist viegli reaģēt uz kāliju un hloru, veidojot kālija hlorīdu. Lai gan tas darbojas, kā parādīts, ir vienkāršāki kālija hlorīda sagatavošanas veidi.
Reakcijā elektropozitīvs kālija atoms zaudē elektronu, veidojot a1 jonu K? Halogēna hlors ir elektronegatīvs un veido a1 jonu ekvivalentu Cl? Reakcija starp abiem elementiem ir šāda:
Kālija hidroksīdu apvieno ar sālsskābi. Šī ir skābes bāzes reakcija, un tas ir vienkāršākais veids, kā sagatavot kālija hlorīdu. Reakcija ir:
Nomainiet vājas skābes anjonu ar spēcīgas skābes anjonu. Piemēram, kālija karbonāts ir vājas skābes - ogļskābes - H? Kālija sāls. CO?. Reaģējot ar sālsskābi, veidojas vēlamais kālija hlorīds, vienlaikus atjaunojot ogļskābi.
Apmainiet divu sāļu anjonus. Šī reakcija ir noderīga, ja viens no produktu sāļiem ir nešķīstošs. Kālija hlorīda gadījumā kālija sulfātu var reaģēt ar bārija hlorīdu.
Kālija hipohlorīts tiek reducēts, un nātrija arsenīts tiek oksidēts. Hlors no a1 stāvokļa nonāk a1 stāvoklī. Iegūstot elektronus, hlors ir samazināts. Arsēns zaudē elektronus. Tas ir oksidēts.