Kā aprēķināt valentitāti

Valence ir pasākums, kas nosaka atoma spēju sasaistīties ar citiem atomiem. Jo lielāks valentu elektronu skaits, jo reaktīvāks ir atoms vai molekula.

Elektroni vispirms ieņems stabilāko pozīciju. Iekšējā orbitāle (K) satur līdz 2 elektroniem. Nākamajā orbītā (L) ir līdz pat 8 elektroniem. Arī nākamajā orbītā (M) ir līdz pat 8 elektroniem.

Tur ir s, p, d un f apakšorbitāles kas atrodas K, L, M, N orbitālēs.

8 elektronu klātbūtne L orbitālā nodrošina stabilitāti, pamatojoties uz orbitālo būtni pilns. Ar 2 s apakšbitālā un 2 katrā no 3 lpp sub-orbitāles, tas padara L orbitālu pilnīgu. Tas attiecas arī uz M orbitālu. To sauc par Okteta likums.

Izmantojiet periodisko tabulu, lai atrastu atomu skaitli. Pirmajā piemērā izmantosim oglekli. Atomu skaitlis ir 6, kas nozīmē 6 protonus un 6 elektronus.

Elektronu iekšējā orbītā ir 2 elektroni, tātad nākamajā orbītā ir 4 (6 - 2 = 4).

Ārējā orbitāle, ar 4 elektroniem, kas pārvietojas dažādos veidos, riņķo ap kodolu, var radīt 4 atsevišķas saites.

Jūs teiktu, ka oglekļa valence ir 4.

Periodiskā tabula izkārto elementus noteiktā modelī, pamatojoties uz to uzvedību. Elementiem ar vienādu valences elektronu skaitu ir vienādas īpašības. Grupas tiek sauktas ar periodiskās tabulas kolonnas augšdaļā esošo elementu.

The 1.A grupa Litija ģimenē ir 1 valences elektrons. Atomi šajā periodiskās tabulas slejā mēdz zaudēt 1 elektrons, un tas to saista ar atomu, kurš dod priekšroku 1 elektrona pieņemšanai.

Elementi Berilijs grupā ir 2 valences elektroni, un skābekļa grupas elementos ir 6. Saskaņā ar tādu elementu modeli, kuri vēlas iegūt pilnu elektronu apvalku, skābekļa grupas elementiem patīk iegūt 2 elektronus.

Hēlija ģimene, saukta arī par cēlgāzēm, nav reaģējoša, jo to ārējā elektronu apvalkā nav atveru.

Tādu elementu kā dzelzs, kas atrodas metālu saimē, valence ir sarežģītāka, un tiem var būt dažādas valences, atkarībā no citu apkārt esošo atomu spēkiem. Dažiem dažos gadījumos valence var būt +2, bet citos - +3. Viens no šīs dispersijas cēloņiem ir tāds, ka lielākās molekulās orbitāles atrodas tālāk no kodola, kas nozīmē, ka spēks, kas notur elektronu ar atomu, ir vājāks. Vēl viens iemesls ir tas, ka orbitāles dažreiz atrodas tuvu viena otrai vai pārklājas.

Iekšējā orbitāle ir vistuvāk bora atoma centram un satur 2 elektronus.

Nākamajā orbitālē ir 3 elektroni, kas sadalīti apakščaulās s un lpp. Iekšpusē ir 2 elektroni s un 1 elektrons iekšā lpp. Tie ir attālākie 3, tātad šie ir reaktīvie elektroni. Katrs savienosies ar citiem atomiem, daloties elektronā.

Bora valence ir 3.

Elektroni aizpilda atomu orbitāles noteiktā zīmējumā. The aufbau princips apgalvo, ka elektroni atrodas atomu orbitālēs, sākot ar zemākās enerģijas elektroniem, kam seko secīgi augstākas enerģijas elektroni.

Orbīta 1_s_ aizpilda pirms 2_s, kas aizpilda pirms 2_p un tā tālāk. Katrs s, lpp un d orbītā ir 2 elektronu ietilpība, kas griežas pretējos virzienos.

Valentitāte ir jāzina, jo tā ļauj prognozēt, vai atoms, visticamāk, to darīs ziedotelektroni vai pieņemttos, un tas ļauj uzzināt, kā atoms mijiedarbosies ar citiem atomiem.