Savienojumiem ir daudz vairāk, nekā šķiet. Tās ir ķīmiskās saites, kuru pamatā ir pievilcība. Ļaujot jums saprast šī ķīmiskā procesa būtību, apvalka modeļi vizuāli attēlo saiti, kuru var redzēt tikai molekulārā līmenī. Kalcija hlorīda apvalka modelis atklāj ķīmisko procesu, kas notiek, kad šis savienojums veidojas no jonu saites starp kalciju un hlorīdu. Kalcija hlorīds zinātniskajā apzīmējumā ir pazīstams arī kā CaCl2.
Garīgi sadaliet papīru četros vienādos kvadrantos. Jūs zīmēsiet divus atomus lapas augšdaļā un trīs apakšā.
Augšējā kreisā kvadranta centrā uzzīmējiet niķeļa izmēra apli. Šis aplis apzīmē kodolu. Izmēriet 1/2 collu no kodola malas un pakāpeniski uzzīmējiet trīs koncentriskus apļus. Visiem apļiem jābūt 1/2 collu attālumā.
Iedomājieties, ka zīmējums ir pulksteņa seja. Kodols ir centrs, augšup un lejup ir pulksten 12 un 6, bet sānos - pulksten 3 un 9.
Novietojiet vienu punktu uz ārējiem diviem gredzeniem pulksten 1, 5, 7 un 11. Krāsojiet visus punktus zaļā krāsā.
Zīmējiet niķeļa izmēra apli, kas ir centrēts starp augšējiem kreisajiem un augšējiem labajiem kvadrantiem. Izmēriet 1/2 collu no šī punkta malas, kas apzīmē kodolu, un uzzīmējiet četrus koncentriskus apļus, kas pakāpeniski ir lielāki. Tāpat kā ar hloru, visiem apļiem jābūt 1/2 collu attālumā.
Uzzīmējiet vienu punktu otrajā un trešajā gredzenā pulksten 1, 5, 7 un 11. Krāsojiet visus punktus sarkanā krāsā.
Izdzēsiet citu punktu no kalcija atoma ārējā gredzena pulksten 3. Uzzīmējiet vēl vienu punktu hlora atoma ārējā gredzenā pa labi. Novietojiet to pulksten 9. Krāsojiet to sarkanā krāsā. Krāsojiet pārējos hlora punktus zaļā krāsā.