Vai muriatīnskābe ir tāda pati kā sālsskābe?

"Muriatic" nav vārds, kuru, iespējams, esat lasījis vai dzirdējis, ja vien neesat zinātnes vēstures students vai kā citādi nopietns ķīmijas fans. Tāpēc muriatīnskābe nav kaut kas tāds, ko jūs, iespējams, pazīstat - vismaz ne ar šo vārdu. Bet, kā redzēsit, muriatīnskābes lietošana ir daudz.

Mūsdienu un pārliecinoši izplatītākais vienas un tās pašas vielas nosaukums ir sālsskābe, un, ja jūs kādreiz esat ar to mērķtiecīgi strādājis, jūs apzināties tā iedarbību.

Sālsskābe vai muriatīnskābe ir ķīmiskā formula HCl un tiek uzskatīta par spēcīgu skābi. Tā kā tā ir lēta un viegli iegūstama lielos daudzumos, šī viela ir galvenais elements rūpniecībā, akadēmiskajās laboratorijās un dažādos citos apstākļos. Muriatīnskābe baseiniem joprojām tiek plaši apzīmēta un pārdota kā tāda, taču lielākoties to pārņēmis mazāk radošais, bet vieglāk iegaumējamais nosaukums. Muriatīnskābes izmantošana ietver betona, piemēram, baseinu klāju vai ietvju, tīrīšanu, tāpēc tā ir pieejama mājas uzlabošanas veikalos.

Sālsskābi papildus tam, visticamāk, palīdz jūsu gremošanas aspektos, pat ja jūs to lasāt, izmanto metālu, naftas produktu, farmaceitisko izstrādājumu un daudz ko citu.

Tā ķīmiskā daudzpusība padara to par ārkārtīgi izplatītu reaģentu ķīmiskās reakcijās, un to ir viegli ražot masas daudzumos ar ticami precīzu koncentrāciju. Lasiet tālāk, lai jūs varētu pilnībā "sagremot" visu, kas jāzina par šo daudzveidīgo ūdens šķīdumu.

An skābe ir molekula, kas ziedo protonu (H + vai ūdeņraža jonu) ūdens šķīdumā, t.i., ja to sajauc ar ūdeni. H₂O molekulas var pieņemt šos protonus, lai kļūtu par hidronija joniem (H₃O +), jo protoni ilgi nepastāv vieni, ja viņiem ir ar ko apvienoties. A bāze ir molekula, kas pieņem protonu vai, līdzvērtīgi no ķīmijas viedokļa, ziedo hidroksīda (OH-) jonus šķīdumā.

Molekulu vai elementu, kas paliek, kad skābe nodod protonu, sauc par skābes konjugātu bāzi. Tāpēc HCl gadījumā tas ir a hlorīda jons (Cl⁻). Cl vien ir elements hlors, halogēns.

Muriatīnskābes gāzes reakcija ar ūdeni ūdens šķīdumā tiek dota

HCl (g) + H₂O (l) ⟶ H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Šī reakcija vairumā apstākļu ir gandrīz pabeigta (tas ir, gandrīz viss HCl ir izšķīdis), jo sālsskābe ir spēcīga skābe.

Alķīmiķis atklāja sālsskābi Jabir ibn Hayyan kaut kad ap 800. gadu vai pirms vairāk nekā 1200 gadiem. Mūsdienās alķīmija tiek uzskatīta par "pseidozinātni", taču tās praktizētāji tomēr strādāja ar reālām vielām un reizēm guva noderīgus rezultātus.

• Muriatīnskābes nosaukums nāk no latīņu valodas kā "sāļš", tāpat kā sāļajā; koncentrēts sālsūdens ir reaģents vienā no procesiem, ko izmanto sālsskābes ražošanai.

Atklāšanas laikā pasaule daudzus gadsimtus bija tālu no saprašanas, kas vispār ir skābes. Bet jebkura viela ar ātri un spēcīgi pierādītu murīnskābes īpašībām noteikti ieguva lielu nozīmi civilizācijā, un tieši tas notika ar HCl.

Ūdeņraža hlorīds pats par sevi pastāv kā bezkrāsaina un bez smaržas gāze istabas temperatūrā, bet tas ir vakuumā. Gaisā HCl veidojas biezi balti izgarojumi, jo tas viegli reaģē ar ūdens molekulām.

Sālsskābe ir ļoti kodīgs un ārkārtīgi toksisks. Ja jūs rīkojaties ar šo vielu, neatkarīgi no molaritātes (koncentrācijas mērs), jums vajadzētu valkāt acu un ādas aizsarglīdzekļus.

HCl molekulmasa (MW) ir 36,46 grami uz vienu molu (g / mol). Vairāk nekā 95 procentus no šīs masas patērē hlora atoms, tomēr skābes konjugētā (neskartā) formā pastāv vienāds skaits H un Cl atomu. Tas nav viegli uzliesmojošs, tāpēc, neskatoties uz citiem bioloģisko sistēmu apdraudējumiem, ir maz ticams, ka tas aizdegsies.

HCl var sintezēt vairākos veidos. Viena izplatīta rūpnieciskā sintēze ietver ūdeņraža gāzes un hlora gāzes sadedzināšanu kamerā, kurā gāzes tiek ievadītas zem spiediena caur sprauslu.

Šādi iegūto sālsskābes gāzi pakāpeniski un uzmanīgi atdzesē līdz šķidrumam un atšķaida līdz jebkurai koncentrācijai, kāda nepieciešama specifikācijās. Šo reakciju attēlo formula:

H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl

HCl var ražot arī rūpnieciski, reaģējot ar nātrija hlorīdu un sērskābi:

2NaCl + H₂TĀ₄ ⟶ 2HCl + Na₂TĀ₄

HCl var sintezēt arī no nātrija hlorīda, sēra dioksīda, gaisa un ūdens tvaikiem:

4NaCl + 2SO₂ + 2H₂O + O₂ N 2Na₂TĀ₄ + 4HCl

Noteiktos apstākļos ir izdevīgi tās pašas īpašības, ar kurām HCl ir bīstami strādāt, ja vien nav rūpīga. Tāpat kā naži ir potenciāli ļoti bīstami, bet arī ļoti noderīgi un universāli instrumenti, sālsskābes kodīgās īpašības var izmantot rūpīgi kontrolētos apstākļos.

Šis saraksts ir pārskats par dažiem sālsskābes galvenajiem izmantošanas veidiem mūsdienu sabiedrībā. Ņemiet vērā, ka, pārdodot to lietošanai kopā ar peldbaseiniem, to parasti joprojām apzīmē ar nosaukumu “muriatīnskābe” (skatīt zemāk).

Tērauda un metāla ražošana: Tērauda un metāla rūpniecība izmanto muriatīnskābi, lai "marinētu" tēraudu, lai noņemtu virsmas oksīdus. Pirms cinkošanas, skārda un citu pārklājumu lielāko daļu tērauda notīra arī skābē.

Farmaceitiskā ražošana: Farmaceitiskā rūpniecība liek HCl izmantot dažādās lomās. Tas var kalpot kā katalizators vai kā reaģents ķīmiskās reakcijās. Tas ir lieliski piemērots, lai precīzi kontrolētu pH līmeni; tas ir svarīgi, lai dažas zāles varētu pienācīgi piekļūt noteiktām fizioloģiskām telpām (piemēram, asinīm, limfas šķidrumam), jo dažas no tām ir skābākas nekā citas.

Pārtikas piedevas un pārtikas pārstrāde: Pārtikas rūpniecība dažādos produktos izmanto sālsskābi, lai gan lielāko daļu no tā ražo parastā "saldā" pārtikas sastāvdaļa ar augstu fruktozes kukurūzas sīrupu (HFCS). HCl lieto arī vitamīnu piedevu ražošanai.

Ūdens attīrīšana: Viens no muriatīnskābes pielietojumiem ir regulēt baseina ūdens un līdzīgu iestatījumu (piemēram, "karstās vannas") pH līmeni, kā arī rūpniecisko notekūdeņu skābums, lai tas minimāli kaitētu ūdens organismiem ūdensceļos, kuros tie atrodas iznīcināts.

Naftas un dabasgāzes ražošana: Naftas (naftas un gāzes) rūpniecība izmanto murīnskābi, lai paskābinātu naftas un gāzes urbumus. Zemāks pH palielina naftas un gāzes ražošanu, izšķīdinot minerālus pamatakmenī, atdalot urbjus no viņu karjera.

Šie minerāli, kalcija karbonāts un magnija karbonāts, dod vietu poru veidošanai eļļu saturošajos iežos. Muriatīnskābe ir atrodama arī šķidrumos, kas paredzēti hidrauliskajai sašķelšanai (“sašķelšanai”) akmens slānekļa veidojumos, lai piekļūtu dabasgāzei un eļļai.

Daudzi metāli reaģē ar HCl, iegūstot šo metālu hlorīdus un procesā izdalot ūdeņraža gāzi. Tas notiek ar aizvietošanas reakciju vai vienas aizvietošanas reakciju, kur reaktīvs metāls ieņem ūdeņraža jonu, kas ir saistīts ar hlorīda jonu, vietu.

Piemērs ir elementārā magnija reakcija ar HCl, iegūstot magnija hlorīdu un iepriekšminēto H₂ gāze:

Mg (s) + 2 HCl (ūdens) ⟶ MgCl₂(ūdens) + H₂(g)