Sārmainajām vai bāzes ķīmiskajām vielām ir ilga cilvēku lietošanas vēsture, kas kalpo kā ķīmisks pretstats skābēm. Sākot no kalcija hlorīda kā krīta un nātrija hidrogēnkarbonāta kā cepamā soda līdz amonija hidroksīda kā tīrīšanas līdzekļa izmantošanas, mājas visā pasaulē atrod šo ķīmisko vielu klasifikāciju.
Skābes un bāzes atrodas pretējā pH vai ūdeņraža skalas pusē. Skala iet no 0 līdz 14, galvenokārt no akumulatora skābes līdz sārmam, 7 ir neitrālas. Pie augsta pH līmeņa sārmainās ķīmiskās vielas izraisa smagus, kodīgus apdegumus, kas ir līdzīgi apdegumiem, ko izraisa skābes ar zemu pH līmeni. Cilvēki ikdienā parasti izmanto vājās bāzes, savukārt daži zinātnieki un ražotāji rūpnieciskajos un zinātniskajos procesos izmanto spēcīgākos kolēģus. Sārmainā ķīmiskā viela garšo rūgti un jūtas slidena, jo uz cilvēka ādas esošās eļļas, nonākot saskarē ar pamatni, ziepj vai kļūst ziepjveida.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Cepamā soda, sārms, kaļķakmens un amonjaka ūdens var atrast daudzās mājās visā pasaulē, un tie kalpo dažādiem mērķiem, sākot no tīrīšanas līdz vēdera nosēdināšanai. Cilvēkiem vajadzētu rūpēties par dažām no šīm ķīmiskajām vielām, kuru pH ir pietiekami augsts, lai izraisītu smagus apdegumus.
Nātrija bikarbonāts (cepamā soda)
Varbūt visizplatītākais sārmains materiāls, kas atrodams vidējās mājās, nātrija bikarbonāts ir samērā vāja bāze, kura svars ir 8,3. Arī nātrija bikarbonātu, kas pazīstams kā cepamā soda, parasti izmanto kā gatavošanas sastāvdaļu, ja tas darbojas, lai pazeminātu temperatūru, kurā brūnināšanas reakcija notiek. Cilvēki to lieto arī produktos, lai nomierinātu kuņģa skābi.
Nātrija hidroksīds vai sāls
Nātrija hidroksīda pH ir aptuveni 14, kas ir pH skalas augšdaļa. Parasti saukts par sārmu vai sodas sārmu, ķīmiskā viela ātri reaģē ūdenī, izraisot strauju temperatūras paaugstināšanos, kas dažos gadījumos var uzliesmot degošus materiālus. Tā kā tas ir tik kodīgs, tirdzniecības vietās reti pārdod to koncentrācijā ūdenī, kas pārsniedz 50 procentus. Tam ir daži pielietojumi cilvēkiem, tostarp papīra, sprāgstvielu, krāsvielu un ziepju ražošana. Daudzi sadzīves kanalizācijas un krāsns tīrīšanas līdzekļi satur arī sārmu.
Kalcija karbonāts (kaļķakmens)
Dabā atrodamajam kalcija karbonātam vai kaļķakmenim ir salīdzinoši viegla bāze un tas ir paredzēts cilvēkiem. Cilvēki lieto kalcija karbonāta tabletes, lai neitralizētu kuņģa skābi. Bērni un skolotāji to lieto krīta formā. Lauksaimnieki un ekologi to laiku pa laikam izmanto, lai mazinātu augsni un ūdenstilpes, kas kļūst pārāk skābas, lai uzturētu dzīvību. Kaļķakmens veido apmēram 0,25 procentus no Zemes garozas.
Kalcija hidroksīds (dzēsts kaļķis, cements)
Zinātnieki izmanto kalcija hidroksīdu vai dzēstu kaļķi kā pH mīkstinošu savienojumu, bet gadsimtiem ilgi cilvēki to izmantoja kā javu starp ķieģeļiem. Cilvēki to joprojām izmanto šādā statusā. Tam ir arī daži medicīniski pielietojumi, piemēram, materiāls sakņu kanālu pildīšanai. Cilvēki izgatavo neorganisko materiālu, ūdenim pievienojot kaļķi.
Amonija hidroksīds (mājsaimniecības amonjaks)
Cilvēki rada amonija hidroksīdu, ūdenim pievienojot amonjaka gāzi, kas rada šķidrumu ar augstu pH līmeni un izteiktu amonjaka smaku. Ļoti indīgs un kodīgs amonija hidroksīds var nogalināt vai nopietni ievainot cilvēkus. Pārsvarā komerciālie ražotāji pārdod šo ķīmisko vielu kā sadzīves amonjaku - parasto tīrīšanas līdzekli.