Atoms ir elements. Abi vārdi ir sinonīmi, tādēļ, ja meklējat atomu skaitu elementā, atbilde vienmēr ir viena un tikai viena. Zinātnieki zina par 118 dažādiem elementiem, kurus viņi kategorizē periodiskajā tabulā - shēmā, kas tos sakārto pieaugošā secībā atbilstoši protonu skaitam to kodolos. Šī vienošanās ļauj jums īsumā atbildēt uz nozīmīgu jautājumu: "Kāds ir protonu skaits iekšā konkrēts elements? "Lai atbildētu uz to, jums vienkārši jāaplūko vieta, kuru elements aizņem diagramma. Vietas numurs atbilst protonu skaitam.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Ja jums ir paraugs, kas satur viena elementa atomus, to nosverot, varat atrast atomu skaitu.
Elementi, kas veido diatomiskās molekulas
Daži atomi var veidot kovalentās saites ar citiem tā paša elementa atomiem, veidojot diatomiskās molekulas. Vispazīstamākais ir skābeklis (O). Viens skābekļa atoms ir ļoti reaktīvs, bet, kad tas veido saiti ar citu skābekļa atomu, veidojot O2, kombinācija ir stabilāka. Šī ir forma, kādā skābeklis pastāv zemes atmosfērā. Četri citi elementi šādā veidā var apvienoties pie standarta temperatūras un spiediena. Tajos ietilpst slāpeklis (N), kas ir visizplatītākais elements atmosfērā, ūdeņradis (H), hlors (Cl) un fluors (F). Divi citi elementi, broms (Br) un jods (I), augstākā temperatūrā var veidot diatomiskās molekulas. Visas diatomiskās molekulas satur divus atomus.
Cēlās gāzes un metāli
Daži atomi, piemēram, nātrijs un fosfors, ir tik reaģējoši, ka dabā nekad nav atrodami brīvi. Tomēr divas elementu grupas, cēlgāzes un cēlmetāli, ir stabilas un var pastāvēt paraugos, kas satur tikai šī elementa nesaistītos atomus. Piemēram, konteinerā, kas ir pilns ar argona gāzi (Ar), ir tikai argona atomi, un tīra zelta stienī ir tikai zelta (Au) atomi. Ja jums ir liels cēlgāzes vai metāla paraugs, nosverot, varat aprēķināt, cik daudz atomu tas satur.
Papildus šīm gāzēm un metāliem ogleklis (C) var pastāvēt arī brīvā stāvoklī. Dimants un grafīts ir divas visbiežāk sastopamās formas. Starp nemetāliem ogleklis ir unikāls ar spēju pastāvēt šādā veidā.
Atomu skaitīšana
Lai aprēķinātu atomu skaitu paraugā, jāatrod, cik elementa molu paraugs satur. Mols ir ķīmiķu vienība. Tas ir vienāds ar Avogadro numuru (6,02 X 1023) atomu. Pēc definīcijas viena elementa mola svars (tā molārā masa) ir vienāds ar tā atomu svaru gramos. Katra elementa atomsvars ir uz periodiskās tabulas tieši zem elementa simbola. Oglekļa atoma svars ir 12 atomu masas vienības (amu), tātad viena mola svars ir 12 grami.
Ja jums ir paraugs, kas satur tikai konkrēta elementa atomus, nosveriet paraugu gramos un daliet ar elementa atomu svaru. Dalījums norāda molu skaitu. Reiziniet to ar Avogadro skaitli, un jūs uzzināsiet, cik atomu paraugs satur.
Piemēri
1. Cik atomu ir vienā tīrā zelta uncē?
Uncija ir 28 grami, un zelta atomu svars ir 197. Paraugā ir 28 ÷ 197 = 0,14 moli. Reizinot to ar Avogadro skaitli, tiek parādīts atomu skaits izlasē = 8,43 x 1022 atomi.
2. Cik skābekļa atomu ir gāzes paraugā, kas sver 20 gramus?
Šī pati procedūra attiecas uz atomu skaita noteikšanu diatomiskajā gāzē, kaut arī atomi ir apvienojušies, veidojot molekulas. Skābekļa atomu svars ir 16, tāpēc viens mols sver 16 gramus. Parauga svars ir 20 grami, kas ir vienāds ar 1,25 moliem. Tāpēc atomu skaits ir 7,53 x 1023.
