Cepamā soda, viela, kas sastopama lielākajā daļā virtuvju, ar ķīmisko nosaukumu ir nātrija bikarbonāts, un tās pH ir 9. Papildus tam, ka tā ir ēdiena gatavošanas sastāvdaļa, tai ir daudz citu mājsaimniecības lietojumu; piemēram, tas var notīrīt virsmas, dezodorēt ledusskapi vai noņemt smakas no paklājiem.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Cepamās soda, kas pazīstama arī kā nātrija bikarbonāts, pH ir 9, padarot to par viegli sārmainu vielu.
PH nozīme
Vielas pH ir skābuma un sārmainības rādītājs. Skala svārstās no -1 līdz 15, ar zemām vērtībām ir skāba un augstām - sārmaina. Tīrā ūdens pH vērtība ir neitrāla 7. Vāju skābju vai bāzes šķīdumu pH ir tuvu 7; stiprāku skābju un sārmu pH ir tuvāks galējām vērtībām -1 un 15. Arī stipras skābes un sārmi rada vairāk bīstamības nekā vāji, lai gan pastāv izņēmumi. Piemēram, spēcīgs sērskābes šķīdums izšķīdinās tēraudu, savukārt fosforskābi, kas atrodas kolas dzērienos, var droši lietot nelielos daudzumos. Tā kā cepamās soda pH ir 9, tas padara to par vāji sārmainu vielu. Citi mājsaimniecības piemēri ir laima sula (pH 2), vīns (pH 3,5) un sadzīves amonjaks (pH 12).
Mikroskopiskā pH nozīme
pH mikroskopiskā mērogā ir ūdeņraža jonu koncentrācijas mērs. Jo vairāk ūdeņraža jonu ir klāt, jo augstāks ir skābums. Matemātiskā saistība starp pH un ūdeņraža joniem ir:
pH = -log10 [H +]
Šajā vienādojumā H + apzīmē ūdeņraža jonu molisko koncentrāciju.
Tā kā pH ir visu par ūdeņraža joniem ūdens (uz ūdens bāzes) šķīdumā, un cepamā soda ir sauss pulveris, tam pašam nav pH kā tāda. Lai iegūtu pH rādījumu, jums jāsajauc soda ar ūdeni. Soda soda ķīmiskā formula ir NaHCO3; izšķīdināts ūdenī, tas sadalās pozitīvajā nātrija jonā (Na +) un negatīvajā bikarbonāta jonā (HCO3-), kas brīvi peld ūdenī. Ja iemērcat lakmusa papīru šķīdumā, tas norāda pH.
Cepamā soda: Ķīmiķa draugs
Ķīmiķi uztur cepamo soda parocīgu, lai neitralizētu nejaušas skābes noplūdes un šļakatas. Tā kā cepamā soda ir droši apstrādājama, lēta un viegli sārmaina, tā var padarīt mazas sērskābes vai sālsskābes noplūdes mazāk bīstamas. Uzlejot uz noplūdes, nātrija bikarbonāts reaģē ar skābi, veidojot sāli, oglekļa dioksīdu un ūdeni.
Cepamā soda "Vulkāns"
Reakcija starp cepamo sodu un viegli skābām sadzīves vielām, piemēram, etiķi vai apelsīnu sulu, ir pamats vairākiem virtuves zinātnes eksperimentiem, piemēram, vulkānam. Jūs ievietojat cepamo soda mazā tukšā plastmasas mēģenē vai soda pudelē, pēc tam pievienojiet etiķi vai augļu sulu. Oglekļa dioksīds liek šķīdumam burbuļot un putot, kas enerģiski izplūst no pudeles. Rezultāti būs arī netīri (lai arī tie nav kaitīgi), tāpēc veiciet eksperimentu ārpus telpām vai arī tīrīšanai izmantojiet mopu.