Kā uzrakstīt svina stenogrāfu

Elektronu konfigurācijas norāda jebkura elementa aizņemtās elektronu orbitāles. Tas ir svarīgi fizikā un ķīmijā, jo jo īpaši ārējā apvalka īpašības nosaka, kā elements izturēsies. Svinam tomēr konfigurācija kļūst ļoti gara, jo svinam ir 82 elektroni, un tāpēc pilnībā izrakstīt būtu laikietilpīgi. Tomēr “stenogrāfijas” elektronu konfigurācija piedāvā saīsni, kas ietaupa daudz laika un atvieglo konfigurācijas lasīšanu.

TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)

Svina īsā elektronu konfigurācija ir:

[Xe] 6s² 4.f¹⁴ 5.d¹⁰ 6.lpp²

Uzziniet elektronu konfigurāciju pamatus, pirms mēģināt izrakstīt jebkura konkrēta elementa konfigurāciju. Elektronu konfigurācijām ir trīs galvenās daļas: skaitlis, kas norāda enerģijas līmeni, burts, kas stāsta jums konkrētā orbitāle un virsraksts, kas norāda elektronu skaitu šajā konkrētajā orbītas. Elektronu konfigurācijas piemērs (boram) izskatās šādi: 1s² 2s² 2. lpp¹. Tas jums saka, ka pirmajā enerģijas līmenī (ko parāda 1) ir viena orbitāle (s orbitāle) ar diviem elektroniem un otrajam enerģijas līmenim (parādīts ar 2) ir divas orbitāles (s un p), ar diviem elektroniem s orbitālē un vienu p orbitālē.

Orbitālie burti, kas jums jāatceras, ir s, p, d un f. Šie burti apzīmē leņķiskā impulsa kvantu skaitli l, bet viss, kas jums jāatceras, ir tas, ka pirmajam enerģijas līmenim ir tikai s orbitāle, otrajai enerģijai līmenim ir s un p, trešajam enerģijas līmenim ir s, p un d, un ceturtajam enerģijas līmenim ir s, p, d un f. Jebkuram augstākam enerģijas līmenim ir papildu čaumalas, taču tās vienkārši seko tam pašam paraugam, un burti no f uz priekšu turpina tikai alfabētiski. Aizpildīšanas secību var būt grūti atcerēties, taču to var viegli meklēt tiešsaistē. Pildīšanas secība sākas šādi:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Visbeidzot, dažādās orbitālēs var būt atšķirīgs elektronu skaits. Orbitāle var turēt divus elektronus, p orbitāle - 6, d orbitāle - 10, f orbitāle - 14 un g orbitāle - 18.

Tātad, izmantojot noteikumus, itrija (ar 39 elektroniem) elektronu konfigurācija ir:

1.s² 2s² 2. lpp⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4.d¹

Elektronu konfigurāciju stenogramma ļauj ietaupīt laiku, rakstot smagāku elementu konfigurācijas. Stenogrāfijas apzīmējumos tiek izmantots fakts, ka cēlgāzēm ir pilnas ārējās elektronu čaulas, un daži avoti šī iemesla dēļ to sauc par “cēlgāzes apzīmējumu”. Ievietojiet cēlgāzes ķīmisko simbolu konfigurācijas priekšā kvadrātiekavās un pēc tam uzrakstiet jebkuras konfigurāciju papildu elektroni standarta veidā. Apskatiet periodisko tabulu un izvēlieties cēlgāzi (labajā kolonnā), kas atrodas pirms jūs interesējošā elementa. Pirms itrija kriptonam ir 36 elektroni, tāpēc konfigurāciju no pēdējās sadaļas var uzrakstīt šādi:

[Kr] 5s² 4.d¹

Tas jums saka: “kriptona plus 5 konfigurācija² 4.d¹.”

Svinam ir atomu skaitlis Z = 82, un tāpēc tam ir 82 elektroni. Uzrakstiet pilnu svina konfigurāciju šādi:

1.s² 2s² 2. lpp⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4.d¹⁰ 5.lpp⁶ 6s² 4.f¹⁴ 5.d¹⁰ 6.lpp²

Svina stenogrāfijā tiek izmantota ksenona konfigurācija ar Z = 54 un tāpēc 54 elektroni. Izmantojot stenogrāfijas apzīmējumu, iegūst:

[Xe] 6s² 4.f¹⁴ 5.d¹⁰ 6.lpp²

Tas nozīmē “ksenona plus 6 konfigurācija² 4.f¹⁴ 5.d¹⁰ 6.lpp².”