Reiziniet Kb vērtību ar kopējo amonjaka koncentrāciju un skaitli 4. Kopējā koncentrācija ir [NH4 +] un [NH3] summa šķīdumā. Šī koncentrācija jāzina vai jānorāda, lai aprēķinātu pH. Piemēram, koncentrācija ir vienāda ar 0,1 mol. Tad šajā solī vērtība jāaprēķina kā 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Veikt 1. solī iegūtās vērtības kvadrātsakni. Piemērā tas ir sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Ņemiet vērā, ka šis rezultāts ir noapaļots līdz tūkstošdaļām.)
No 2. solī iegūtā skaitļa atņemiet Kb vērtību un pēc tam daliet rezultātu ar 2, lai aprēķinātu hidroksīda jonu (OH-) koncentrāciju. Mūsu piemērā [OH-] = (2,683E-3 - 1,8E-5) / 2 = 1,333E-3 molārs.
Daliet lielumu 1E-14 ar hidroksīda jonu koncentrāciju (3. solis), lai aprēķinātu protonu koncentrāciju [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. Mūsu piemērā [H +] = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Paņemiet protonu koncentrācijas logaritmu (ar 10. bāzi) (4. solis) un rezultātu reiziniet ar -1, lai aprēķinātu pH. Šajā piemērā pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.
Šo rakstu ir uzrakstījis profesionāls rakstnieks, kopija ir rediģēta un faktu pārbaudīta, izmantojot daudzpunktu revīzijas sistēmu, lai nodrošinātu, ka mūsu lasītāji saņem tikai vislabāko informāciju. Lai iesniegtu savus jautājumus vai idejas vai vienkārši uzzinātu vairāk, skatiet mūsu saiti par saiti zemāk.