Skābes ir dziļi iesaistītas neskaitāmos bioloģiskos, ģeoloģiskos un tehnoloģiskos procesos. Baktērijas ražo pienskābi, kas saglabā pārtiku, augsnes skābes atbrīvo barības vielas no minerālmēsliem, kuru pamatā ir akmens, un baterijās esošās skābes izraisa reakcijas, kas rada elektrisko enerģiju. Sālsskābe, kas bieži tiek saīsināta kā HCl, ir izplatīts stipras skābes piemērs, un specifiskās pH vērtības var sasniegt ar sālsskābes un ūdens maisījumiem.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Sālsskābes pievienošana ūdenim pazemina ūdens pH vērtību, kas mazāka par 7,0, un padara skābu šķīdumu.
Skābuma mērīšana
PH skala, kas parasti svārstās no 0 līdz 14, mēra ūdeņraža jonu koncentrāciju vielā. Skābju pH vērtības ir mazākas par 7, bāzēm pH vērtības ir lielākas par 7, un pH vērtība 7,0 ir neitrālais punkts. PH skala ir negatīva un logaritmiska, kas nozīmē, ka ūdeņraža jonu koncentrācijas pieaugums ar desmit faktoru atbilst vienas vienības samazinājumam pH skalā. Skābas vielas pievienošana ūdenim samazina šķīduma kopējo pH.
Salauztās molekulas, brīvie joni
Kad ūdenim pievieno skābi, skābes molekulas sadalās atsevišķos jonos procesā, kas pazīstams kā disociācija. Piemēram, sālsskābes molekulu veido ūdeņraža atoms un hlora atoms. Kad šīs molekulas izšķīst ūdenī, tās atdalās pozitīvi uzlādētā ūdeņraža jonā un negatīvi lādētā hlora jonā. Tas noved pie paaugstinātas ūdeņraža jonu koncentrācijas un līdz ar to arī zemāka pH līmeņa. Sālsskābe tiek klasificēta kā "stipra" skābe, kas nozīmē, ka praktiski visas molekulas nošķiras. Daudzas citas skābes, piemēram, etiķskābi, ko parasti dēvē par etiķi, klasificē kā "vājas" skābes. Tikai dažas vāju skābju molekulas nošķir, ja tās pievieno ūdenim.
Īpaši skāba
Tīras sālsskābes teorētiskais pH ir nulle - citiem vārdiem sakot, tā ir ārkārtīgi skāba. Tomēr praktiskās situācijās sālsskābe pastāv tikai kā atšķaidīta viela. Līdz ar to sālsskābes efektīvais pH ir atkarīgs no atšķaidīšanas pakāpes. Tā kā sālsskābes pH ir tik zems, lielas pH izmaiņas notiek pat tad, ja neitrālam šķīdumam, piemēram, ūdenim, pievieno niecīgus daudzumus. Viens atšķaidītas sālsskābes piemērs ir cilvēka kuņģa skābe, kuras pH vērtība ir aptuveni 3.
Paredzot pH
PH maiņas pakāpe, kas rodas, ūdenim pievienojot stipras skābes, piemēram, sālsskābi tieši atbilst atšķaidīšanas faktoram, jo visas skābās molekulas izdala vienu ūdeņradi jonu. Tā kā pH skala notiek pēc logaritmiskas attiecības, atšķaidījums ar koeficientu desmit atbilst vienas vienības pH izmaiņām. Piemēram, 1 mililitrs sālsskābes, kas pievienots 10 mililitriem pH neitrāla ūdens, samazina ūdeņraža jonu koncentrāciju par vienu koeficientu desmit. Tādējādi galīgā šķīduma pH būs par vienu vienību augstāks nekā sākotnējās sālsskābes pH. Ja 100 mililitriem ūdens pievieno 1 mililitru sālsskābes, ūdeņraža jonu koncentrācija samazinās par diviem koeficientiem desmit un pH palielinās par divām vienībām.