Neitralizācijas reakcijas rodas, ja jūs apvienojat divas īpaši reaģējošas vielas, lai padarītu tās neaktīvas vai neitrālas. Piemēram, apvienojot skābi un bāzi, rodas ūdens. Neitralizācijas reakcijas izdala enerģiju, kas ir pazīstama kā neitralizācijas siltums. Neitralizācijas molārais siltums ir siltuma daudzums, kuru katrs skābes pievienots bāzes mols (vai otrādi) izraisa reakcijas izdalīšanos. (Mols ir vienība, ko ķīmiķi izmanto, lai attēlotu lielu skaitu molekulu.) Kad esat noteicis notikušās temperatūras izmaiņas, pārējais ir vienkāršs.
Nosver savu skābi elektroniskajā svarā. Novietojiet tukšu vārglāzi uz svariem un nospiediet pogu Tare, lai atceltu vārglāzes svaru, pēc tam ielejiet skābi vārglāzē un novietojiet to uz svariem. Pierakstiet savas skābes masu.
Aprēķiniet temperatūras izmaiņas, kas notiek reakcijas laikā, izmantojot kalorimetru - iekārtas daļu, kas gan mēra temperatūru, gan notur reaģentu. Pievienojiet savu bāzi kalorimetram un ievietojiet skābi (vārglāzē) zem kalorimetra mutes. Ievietojiet kalorimetra termometru skābē un nolasiet sākotnējo temperatūru. Pievienojiet skābei savas bāzes reakcijas noteikto daudzumu, pēc tam izlasiet kalorimetru, lai noteiktu temperatūras izmaiņas.
Aprēķiniet neitralizācijas siltumu, izmantojot fomulu Q = mcΔT, kur "Q" ir neitralizācijas siltums, "m" ir jūsu skābes masa, "c" ir ūdens šķīdumu īpatnējā siltuma jauda, 4.1814 džouli (grami x ° C), un "ΔT" ir temperatūras izmaiņas, ko mēra, izmantojot kalorimetrs. Piemēram, ja sākat ar 34,5 gramiem sālsskābes 26 ° C temperatūrā un pievienojot nātriju, tā temperatūra paaugstinās līdz 29,1 ° C hidroksīdu, aprēķiniet neitralizācijas siltumu šādi: Q = mcΔT = (34,5 g x 4,1814 J) ÷ ((g x ° C) x 3,1 ° C) = 447,48 Džouls.
Aprēķiniet pievienotās bāzes molu skaitu, lai noteiktu neitralizācijas molāro siltumu, kas izteikts, izmantojot vienādojumu ΔH = Q ÷ n, kur "n" ir molu skaits. Piemēram, pieņemsim, ka HCl pievienojat 25 ml 1,0 M NaOH, lai radītu neitralizācijas siltumu 447,78 džoulos. (Paturiet prātā, ka 1,0 M nozīmē vienu molu uz litru.) Tā kā esat pievienojis 25 ml (25/1000 vai .025 L) NaOH, tad molu nosaka šādi: 1.0 mol / L x .025 L = .025 mol. Šajā piemērā jūsu neitralizācijas molārais siltums, ΔH, ir 447,48 džouli uz 0,025 molu pievienotā NaOH - 447,48 / 0,025 vai 17 900 džouli uz vienu molu.