PH skalā mēra ūdeņraža jonu un hidroksīda jonu koncentrāciju, lai noteiktu šķīduma bāziskumu vai skābi skalā starp nulli un 14. Ja vēlaties uzzināt, kā aprēķināt pH, jums jāsaprot, ka jo lielāks skaitlis, jo pamata risinājums. Un otrādi, spēcīgākajām skābēm skaitļi ir tuvāk nullei. Skābajos šķīdumos ir lielāka ūdeņraža jonu koncentrācija, un bāzes šķīdumos ir lielāka hidroksīda jonu koncentrācija. Tā kā pH pamatā ir logaritmi, viena samazināšanās nozīmē, ka skābe ir 10 reizes skābāka, un pieaugums vienā nozīmē, ka tā ir 10 reizes bāziskāka.
Ūdens (H2O) var sadalīties vienā ūdeņraža jonā un vienā hidroksīda jonā. Tāpēc tas nav ne skābs, ne bāzisks, un tā pH ir septiņi. Ūdeņraža jonus attēlo kā H + un hidroksīda jonus apzīmē ar OH-.
Ir divi veidi, kā aprēķināt šķīduma pH. Viens ir ar ūdeņradi, bet otrs ir hidroksīds. Aprēķina ūdeņraža (H +) jonu koncentrāciju, ūdeņraža jonu molekulas dalot ar šķīduma tilpumu litros. Veikt šī skaitļa negatīvo žurnālu. Rezultātam jābūt no nulles līdz 14, un tas ir pH. Piemēram, ja ūdeņraža koncentrācija ir 0,01, negatīvais log ir 2 vai pH. Jo spēcīgāka skābe, jo kodīgāks ir šķīdums.
Arī šķīduma pH līmeni var noteikt, atrodot pOH. Nosakiet hidroksīda jonu koncentrāciju, dalot hidroksīda molekulas ar šķīduma tilpumu. Lai iegūtu pOH, ņem koncentrācijas negatīvo žurnālu. Pēc tam atņemiet šo skaitli no 14, lai iegūtu pH. Piemēram, ja šķīduma OH- koncentrācija bija 0,00001, ņem negatīvo žurnālu 0,00001 un iegūst piecus. Tas ir pOH. No 14 atņemiet piecus, un jūs saņemsiet deviņus. Tas ir pH.