Ķīmiķi nosaka konjugāta skābes-bāzes pārus pēc ūdeņraža jonu vai protonu neesamības vai klātbūtnes. Paturot to prātā, bāze kļūst par konjugātu skābi, pieņemot protonu, un skābe kļūst par konjugātu bāzi, ziedojot to. Protoni pāriet starp skābēm un bāzēm un to konjugātiem.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Protoni (ūdeņraža joni) pāriet starp konjugāta skābēm un bāzēm.
Par konjugāta skābju bāzes pāriem
Bronsteda skābju-bāzu teorija izšķir skābes un bāzes pēc skābju spējas viegli atteikties no protoniem un bāzēm tos pieņemt. Vēl viena teorijas iezīme ir tāda, ka skābes un bāzes veido to, ko ķīmiķi sauc par konjugāta pāriem; kad pāra skābes loceklis ziedo protonu, tas kļūst par konjugātu bāzi, un, kad bāzes loceklis pieņem protonu, tas kļūst par konjugātu skābi.
No kurienes nāk protoni
Protonam ir nozīmīga loma skābju un bāzu kā sava veida jonu “valūtas” ķīmijā, kas šķērso molekulas šķīdumā. Spēcīgas skābes gadījumā, kas sastāv no H+ jonu un kādu negatīvu jonu, protons nāk no skābes, kas ūdenī disociējas tās jonu komponentos. Bāzes gadījumā H
+ jons nāk no ūdeņraža “nozagšanas” no H2O. Ņemiet vērā, ka ideja par brīvi peldošu H+ joni ir ērta daiļliteratūra; tie faktiski ilgstoši nepastāv ūdenī kā "kaili" protoni. Tā vietā ūdeņraža pārpalikums saistās ar ūdeni, iegūstot hidronija jonu H3O+.Konjugātu skābju un bāzu piemēri
Kad sālsskābe (HCl) izšķīst ūdenī, tā veido hidronija jonu un hlorīda jonu Cl-. Kā jons hlorīds kļūst par HCl konjugātu bāzi, un hidronijs ir H konjugāta skābe2O. Sērskābe, H2TĀ4ir sulfāta jons SO4(2-) kā konjugāta bāze. Nātrija hidroksīds, NaOH, ir spēcīga bāze, kas prasa protonu, lai kļūtu par brīvu nātrija jonu (Na+) un ūdens molekula, kas šajā gadījumā darbojas kā konjugāta skābe. Ņemiet vērā, ka stiprajām skābēm parasti ir vājas konjugāta bāzes un spēcīgajām skābēm ir vājas konjugāta skābes.
Ūdens loma
Skābes bāzes reakcijās ūdenim ir dažas dažādas lomas. Pirmkārt, tas darbojas kā šķīdinātājs un savienojumus sadala jonos. Tālāk ūdens molekulas absorbē brīvos ūdeņraža jonus, veidojot hidroniju. Visbeidzot, atkarībā no reakcijas ūdens var kļūt par konjugātu skābi vai bāzi; kaut arī tas ir tehniski neitrāls ar pH 7, tā relatīvais skābums vai sārmainība ļauj tam darboties kā vājajai skābei vai bāzei.