Kovalentā saite notiek, kad diviem vai vairākiem atomiem ir viens vai vairāki elektronu pāri. Elektronu slāņi, kas griežas ap atoma kodolu, ir stabili tikai tad, ja ārējam slānim ir noteikts skaits. Salīdziniet šo ķīmisko īpašību ar trīs kāju izkārnījumiem - lai tas būtu stabils, tam jābūt vismaz trim kājām. Atomi darbojas tāpat, jo stabilitāte ir atkarīga no pareizā elektronu skaita.
Divatomu molekulas
Visbiežāk kovalentā saite ir sastopama divatomu molekulās vai molekulās, kuras sastāv no diviem vienādiem atomiem. Skābeklis dabiski rodas kā O2, un ūdeņradis (H2) un hlors (Cl2) dabā parādās vienādi.
Viena elektrona saites
Hlors un ūdeņradis veidojas, dalot vienu elektronu pāri. Tas nozīmē, ka katra atoma visattālākajā elektronu slānī viens elektrons no katra atomu pāra ir sadalīts starp abiem atomiem. Metāna gāze jeb CH4 veidojas arī caur vienu elektronu saiti. Katram ūdeņraža atomam ir viens elektrons ar oglekļa atomu. Tā rezultātā oglekļa atoma ārējā slānī ir stabils astoņu elektronu skaits, un katra ūdeņraža atoma vientuļajā slānī ir pilns divu elektronu papildinājums.
Dubultelektronu saites
Divkāršā kovalentā saite veidojas, kad atomu pāri savstarpēji dala divus elektronus. Kā var sagaidīt, šie savienojumi ir stabilāki nekā ūdeņradis vai hlors, jo saite starp atomiem ir divreiz spēcīgāka nekā viena elektrona kovalentās saites. O2 molekula dala 2 elektronus starp katru atomu, izveidojot ļoti stabilu atomu struktūru. Tā rezultātā, pirms skābeklis reaģē ar citu ķīmisku vielu vai savienojumu, kovalentā saite ir jāpārtrauc. Viens šāds process ir elektrolīze, ūdens veidošanās vai sadalīšanās tā ķīmiskajos elementos, ūdeņradī un skābeklī.
Gāzveida istabas temperatūrā
Daļiņas, kas izveidotas, savienojot kovalenti, istabas temperatūrā ir gāzveida, un tām ir ārkārtīgi zemas kušanas temperatūras. Kamēr saites starp atomiem atsevišķā molekulā ir ļoti spēcīgas, saites no vienas molekulas uz otru ir ļoti vājas. Tā kā kovalenti piesaistītā molekula ir ļoti stabila, molekulām nav ķīmisku iemeslu mijiedarbībai. Rezultātā šie savienojumi istabas temperatūrā paliek gāzveida stāvoklī
Elektriskā vadītspēja
Kovalenti saistītas molekulas atšķiras no jonu savienojumiem citā veidā. Kad ūdenī izšķīdina jonu savienojumu, piemēram, parasto galda sāli (nātrija hlorīdu, NaCl), ūdens vadīs elektrību. Jonu saites šķīdumā tiek sadalītas, un atsevišķi elementi pārvēršas pozitīvi un negatīvi lādētos jonos. Tomēr saites stiprības dēļ, kad kovalents savienojums ir atdzisis līdz šķidrumam, saites nesadalās jonos. Rezultātā kovalenti savienota savienojuma šķīdums vai šķidrais stāvoklis nevada elektrību.
