Koeficienti un abonementi ir būtiskas sastāvdaļas, rakstot ķīmisko formulu savienojumus vai vienādojumus. Koeficients, kas atspoguļo molekulu skaitu attiecīgajā vielā, ir skaitlis, kas novietots konkrētās molekulas saīsinājuma priekšā. Tomēr parādās apakšindekss, kas atspoguļo katra elementa atomu ieguldījumu attiecīgajā molekulā seko starp elementu saīsinājumiem vai starp tiem un parasti ir mazāka izmēra un iestatīts zem veida līnija.
Koeficienta piemērs
Ūdens molekulu jeb H2O radīšanas ķīmiskais vienādojums izmanto koeficientus. Šajā vienādojumā divas ūdeņraža vai 2H2 molekulas savienojas ar divām skābekļa vai 2O2 molekulām, iegūstot divas ūdens vai 2 H2O molekulas. Kā ilustrē šis piemērs, koeficientu izmantošana ļauj uzskaitīt katras molekulas skaitu, kas iekļauts a ķīmiskā reakcija, kā arī līdzeklis ķīmisko vienādojumu līdzsvarošanai un ierobežojošo reaģentu noteikšanai noteiktā vienādojums. Piemēram, šī reakcija, kas pilnībā rakstīta kā 2H2 + 2O2 = 2H2O, parāda, ka ūdeņradim un skābeklim jābūt vienādās proporcijās, lai maksimizētu saražoto ūdens molekulu daudzumu.
Apakšindeksa piemērs
Cepamās soda vai NaHCO3 formula sniedz apakšindeksa piemēru. Kā atspoguļo šī formula, katram no nātrija vai Na, ūdeņraža vai H un oglekļa vai C elementiem ir viens atoms. Apakš indekss 3, kas seko skābekļa vai O simbolam, atklāj, ka katram Na, H un C atomam ir nepieciešami trīs skābekļa atomi, lai izveidotu pilnīgu soda soda molekulu.