Ķīmiskā reakcija ne vienmēr ir redzama cilvēka acij, bet dažreiz tā izraisa iespaidīgas krāsas izmaiņas un padara zinātnes eksperimentus jautrākus lieciniekus. Apvienojoties divām vai vairākām vielām, tās rada vienu vai vairākas jaunas vielas, kurām dažkārt ir atšķirīga molekulārā viela struktūras no sākotnējām vielām, kas nozīmē, ka tās absorbē un izstaro gaismu dažādos veidos, tādējādi iegūstot krāsu mainīt.
Nātrija hidroksīds un fenolftaleīns
Fenolftaleīns ir universāls indikators, kas nozīmē, ka tas maina krāsu, lai parādītu noteiktu šķīdumu pH. Skābos šķīdumos fenolftaleīns paliek bezkrāsains un sārmainā šķīdumā kļūst sārts. Nātrija hidroksīds ir bāze, tāpēc, pievienojot fenolftaleīnu, šķīdums kļūst sārts. Citi laboratorijā parasti izmantotie rādītāji ir lakmusa un metiloranžs. Lakmusa indikatora šķīdums skābā šķīdumā kļūst sarkans, sārmainā šķīdumā - zils un neitrālā šķīdumā - violets. Metiloranžs skābā šķīdumā kļūst sarkans, bet neitrālā vai sārmainā šķīdumā - dzeltens.
Cietes un joda šķīdumi
Cietes tests ir ķīmiska reakcija, kas nosaka, vai cietes amiloze satur kādu vielu. Pievienojot cieti jodam ūdenī, tas rada cietes / joda kompleksu ar intensīvi zilu krāsu. Lai pārbaudītu, vai cietē ir pārtikas produkts, sajauc joda un kālija jodīda šķīdumu ūdenī. Šķīdumam ir gaiši oranži brūna krāsa, bet, lietojot to tieši paraugam, kas satur cieti (piemēram, kartupeļus vai maizi), tas kļūst zili melns.
Hidratēts vara karbonāts
Kad varš reaģē ar elementiem (skābekli, ūdeni un oglekļa dioksīdu), tas no tā elementa krāsas kļūst sarkanbrūns par zaļu. Šī ķīmiskā reakcija ir hidratēts vara karbonāts, un slavens tā piemērs ir Brīvības statuja. 1886. gadā uzceltā Brīvības statuja sākotnēji bija sarkanbrūna. Laika gaitā tā vara plāksnēm notika ķīmiska reakcija. Tās pašas lietas var notikt ar vara santīmiem. Līdzīga reakcija notiek, kad dzelzs rūsē: uz tās virsmas veidojas dzelzs oksīds (oksidēšanās), izraisot dzelzs sarkanīgu nokrāsu.
Zilās pudeles demonstrācija
"Zilās pudeles demonstrācija" ietver glikozes, nātrija hidroksīda, metilēnzilā un destilēta ūdens šķīdumu. Kratot šķīdumu daļēji piepildītā pudelē, skābeklis nonāk šķīdumā, oksidējot metilēnzilo un padarot šķīdumu zilu. Kad kratīšana beidzas, no šķīduma izdalās skābeklis, un tas atkal kļūst bezkrāsains. Šī ir atgriezeniska redoksreakcija.
Dažreiz krāsas maiņa ir vienkārši divu krāsu sajaukšanās, nevis izmantoto vielu sastāva izmaiņu dēļ. Piemēram, ievietojot sarkanās pārtikas krāsvielas un zilās pārtikas krāsvielas ūdens vārglāzē, veidojas purpursarkans ūdens, taču ķīmiskā reakcija nav notikusi. Vielas ir izšķīdušas viena otrā, bet ir saglabājušas savu molekulāro identitāti.