Tradicionāli bāzēm ir rūgta garša, kamēr skābes ir skābas, bet ķīmijā definīcijas ir attīstījušās tā, ka vielas ir vai nu bāzes, vai skābes, izmantojot to ķīmiskās īpašības. Šī klasifikācija ir svarīga, jo skābes un bāzes var reaģēt, veidojot sāļus, un tās ir pamats daudziem citiem kopīgu ķīmisko reakciju veidiem. Bāzēm ir kopīgas noteiktas ķīmiskās īpašības, un piemērotas ķīmiskās vielas izvēle var ietekmēt reakcijas iznākumu.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Ierobežotāka un vecāka definīcija bija tāda, ka bāze ir viela, kas izšķīst ūdenī un disociējas hidroksīdā vai OH- jonu un pozitīvo jonu. Vispārīgākā definīcijā bāze ir viela, kas, izšķīdinot ūdenī, palielina hidroksīda jonu skaitu. Šī definīcija ir pietiekami plaša, lai iekļautu vielas, kuru molekulās nav hidroksīda jonu, un reakcijas, kas nenotiek ūdenī.
Agrīnas bāzes definīcijas
Ķīmiskās vielas bija pamats to novērojamo īpašību dēļ. Šajā ziņā bāzes bija vielas, kas garšoja rūgti, bija slidenas un pārvērta lakmusa krāsu no sarkanā līdz zilā krāsā. Pievienojot skābēm bāzes, abas vielas zaudēja savas īpašības, un jūs ieguva cietu materiālu vai sāli. Bāzes savu nosaukumu ieguva no šīm reakcijām, jo tās bija "bāzes" ķīmiskā viela, kurai pievienojāt skābes.
Arrhenius Bases
Svante Arrhenius piedāvāja vispārīgāku definīciju 1887. gadā. Arrhenius pētīja jonus ūdens šķīdumos, teorētiski norādot, ka galda sāls vai NaCl, kas izšķīdināts ūdenī, sadaloties pozitīvajos nātrija jonos un negatīvajos hlora jonos. Pamatojoties uz šo teoriju, viņš domāja, ka bāzes ir vielas, kas izšķīst ūdenī, lai iegūtu negatīvu OH- joni un pozitīvie joni. No otras puses, skābes radīja pozitīvu H+ joni un citi negatīvie joni. Šī teorija labi darbojas daudzām izplatītām ķīmiskām vielām, piemēram, sārmam vai NaOH. Lija izšķīst ūdenī, veidojot pozitīvu nātrija Na+ jonus un negatīvo OH- joniem, un tā ir spēcīga bāze.
Arrhenius definīcija nepaskaidro, kāpēc tādas vielas kā NaCO3, kuriem nav hidroksīda jonu, kas varētu izšķīst ūdenī, tomēr tiem piemīt bāzes raksturīgās īpašības. Definīcija darbojas arī tikai reakcijām ūdenī, jo tā norāda, ka bāzēm ir jāizšķīst ūdenī.
Skābes un bāzes ķīmijā
Arrhenius definīcijas ir pareizas, jo tās identificē hidroksīda jonu kā aktīvo komponentu bāzēm. Skābēm Arrhenius definīcijas norāda, ka skābes viela izšķīst, veidojot pozitīvu ūdeņradi H+ joni, atbilstošais skābju aktīvais komponents.
Šīs definīcijas var attiekties uz vielām ārpus ūdens šķīdumiem, kurās nav hidroksīda vai ūdeņraža jonu. Tā vietā bāzes var būt vielas, kas, izšķīdinot ūdenī, palielina hidroksīda jonu daudzumu šķīdumā. Skābes līdzīgi palielina ūdeņraža jonu skaitu. Šī plašākā definīcija veiksmīgi iekļauj visas vielas, kas izturas kā bāze, vispārīgākā kategorijā un apraksta ķīmijas pamatus.