Nātrija bikarbonāts, kas ir izplatīts štāpeļšķiedrām daudzās mājās un dabaszinātņu kabinetos, ir vairāk pazīstams ar nosaukumu soda. Tāpat kā visiem vielas veidiem, nātrija bikarbonātam ir noteiktas fizikālās un ķīmiskās īpašības, kuras var novērot vai kvantitatīvi noteikt. Šīs īpašības ietver cepamā soda izskatu un ķīmisko izturēšanos.
•••Chorboon Chiranuparp / iStock / Getty Images
Molekulārā kompozīcija
Nātrija bikarbonāts ir oglekļa, nātrija, ūdeņraža un skābekļa maisījums. Viena molekula satur vienu oglekļa atomu, vienu nātrija atomu, vienu ūdeņraža atomu un trīs skābekļa atomus NaHCO molekulārajai formulai.3 vai CHNaO3. Pamatojoties uz molekulmasu, nātrija bikarbonāts sastāv no 57,1% nātrija, 27,4% skābekļa, 14,3% oglekļa un 1,2% ūdeņraža.
•••jordachelr / iStock / Getty Images
Novērotās fizikālās īpašības
Vielas fizikālās īpašības ir tādas īpašības, kuras var novērot, nemainot vielas sastāvu vai identitāti. Novērojumi par nātrija bikarbonāta izskatu, piemēram, krāsu, smaržu, garšu un vielas stāvokli, ir visas fizikālās īpašības. Nātrija bikarbonāts ir balts, kristālisks pulveris, kas dažreiz veido gabaliņus. Tas ir bez smaržas un ar rūgtu, sāļu garšu. Istabas temperatūrā tā ir cieta viela. Šķīdība vai vielas spēja izšķīst ūdenī ir arī fiziska īpašība. Nātrija bikarbonāts šķīst ūdenī, un to var atdalīt no ūdens, iztvaicējot.
•••eskaylim / iStock / Getty Images
Pārbaudītas ķīmiskās īpašības
Ķīmiskās īpašības apraksta vielas novērojumus, pamatojoties uz vielas spēju mainīt tā ķīmisko sastāvu. Sadalīšanās un pH ir divas kopīgas nātrija bikarbonāta ķīmiskās īpašības. Ūdeņraža jonu (H+) šķīdumā ir ķīmiska īpašība, ko sauc par pH. PH skala svārstās no 0 līdz 14. PH mazāks par 7 norāda skābi, vērtība 7 ir neitrāla, un vērtība, kas lielāka par 7, tiek uzskatīta par sārmainu. 1 procenta dzeramās sodas molārā šķīduma ūdenī istabas temperatūrā pH ir 8,3. Šis skaitlis norāda, ka cepamā soda ir sārmaina, kas izsaka tā rūgto garšu. Sadalīšanās ir process, kurā siltumu izmanto vielas sadalīšanai vienkāršākos komponentos, kas atšķiras no sākotnējās vielas. Sildot līdz temperatūrai, kas pārsniedz 50 grādus C (122 grādi F), nātrija bikarbonāts sadalās vai sadalās, veidojot galvenokārt oglekļa dioksīdu (CO2) un ūdeni (H2O) ar nelielu daudzumu nātrija karbonāta (NaCO3). Sadalīšanās ir ķīmiskas izmaiņas.
•••Brūka Fulere / iStock / Getty Images
Nātrija bikarbonāta izmantošana
Dažas nātrija bikarbonāta fizikālās un ķīmiskās īpašības ir noderīgas. Cepamās soda sārmainība liek tai reaģēt ar skābēm. Šis īpašums padara nātrija bikarbonātu noderīgu cepšanai, tīrīšanai un dezodorēšanai. Daudzas sliktas smakas izraisa skābes, un cepamā soda, reaģējot ar tām, neitralizē šīs smakas. Gāze, kas izdalās skābes bāzes reakcijas laikā starp cepamo sodu un skābi, piemēram, zobakmens krējumu, citronu sulu vai pieniņskābi paniņās, liek cepties. Cepamās soda kristālu abrazīvā tekstūra ir noderīga, lai notīrītu netīrumus un traipus no dažādām virsmām, ieskaitot zobus.
•••sugar0607 / iStock / Getty Images
•••MITSUHARU MAEDA / a.collectionRF / amana images / Getty Images