Mols ir viens no svarīgākajiem jēdzieniem ķīmijā. Tehniskā izteiksmē mols sastāv no 6,022 x 1023 vielas molekulas. Praktiskāk runājot, mols ir molekulu skaits, kas nepieciešams, lai vielas daudzums gramos būtu vienāds ar vielas molekulmasu atomu masas vienībās vai amu. Tādēļ, ja vielas molekulmasa apzīmē gramu skaitu, kas nepieciešams 1 molam, tad skaitli moli, ko pārstāv jebkurš noteiktais vielas daudzums, būs vienāds ar šīs vielas gramiem, dalītu ar tās molekulāro svars. Matemātiski to attēlo moli = molekulmasa grami vai moli = g ÷ MW.
Nosaka savienojuma, kura moli tiks aprēķināti, molekulāro formulu. Ja šī informācija vēl nav pieejama, to sniedz daudzas uzziņu grāmatas un tiešsaistes datu bāzes informācija, tostarp Nacionālā standartu un tehnoloģiju institūta vietne, kas sniegta resursos sadaļā. Pieņemsim, ka jūs gribējāt noteikt aspirīna molu 250 mg aspirīna tabletē. Ierakstot “aspirīnu” NIST datu bāzē, tiek atklāts, ka zāļu ķīmiskais nosaukums ir 2-acetiloksi-benzoskābe un tā molekulārā formula ir C9H8O4. Tas norāda, ka vienā aspirīna molekulā ir deviņi oglekļa, astoņi ūdeņraža un četri skābekļa atomi.
Aprēķiniet savienojuma molekulmasu, izmantojot atomu svaru, kas norādīts periodiskajā elementu tabulā. Reiziniet katra atoma veida skaitu ar tā molekulmasu un pēc tam summējiet produktus. Aspirīna gadījumā oglekļa, ūdeņraža un skābekļa molekulmasa ir attiecīgi 12,01, 1,01 un 16,00 amu. Tāpēc aspirīna molekulmasa ir 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Aprēķiniet vielas molu, vielas masu gramos dalot ar molekulmasu amos. Šajā gadījumā aspirīna tablete satur 250 mg vai 0,250 g. Tāpēc 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 moli aspirīna.
Jums nepieciešamās lietas
- Elementu periodiskā tabula
- Kalkulators