Piemēram, ja jums ir ķīmijas vai fizikas problēma, kas liek aprēķināt vielas galīgo temperatūru, jūs izmantojat a noteiktu siltuma daudzumu ūdenim noteiktā sākuma temperatūrā, atbildi varat atrast, izmantojot vienu no visizplatītākajām termodinamikām vienādojumi. Šķērsojot robežu starp ķīmiju un fiziku, termodinamika ir fizikas zinātnes nozare, kas nodarbojas ar siltuma un enerģijas pārnešanu dabā un Visumu kopumā.
Pārrakstiet īpatnējā siltuma vienādojumu, Q = mcΔT. Burts "Q" ir siltums, kas nodots kaloriju apmaiņā, "m" ir karsējamās vielas masa gramos, "c" ir tā masa īpatnējā siltuma jauda un statiskā vērtība, un "ΔT" ir tās temperatūras izmaiņas grādos pēc Celsija, lai atspoguļotu temperatūra. Izmantojot aritmētikas likumus, sadaliet abas vienādojuma puses ar "mc" šādi: Q / mc = mcΔT / mc vai Q / mc = ΔT.
Pievienojiet vienādojumam tās vērtības, kuras jums sniedz ķīmijas problēma. Ja, piemēram, jums tiek teikts, ka kāds lieto 150 kalorijas siltuma uz 25,0 gramiem ūdens, kura īpatnējā siltuma jauda vai siltuma daudzums to var izturēt bez temperatūras izmaiņām, ir 1,0 kalorijas uz gramu uz Celsija grādu, aizpildiet savu vienādojumu šādi: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Tāpēc jūsu ūdens temperatūra paaugstinās par 6 grādiem pēc Celsija.
Pievienojiet temperatūras izmaiņas savas vielas sākotnējai temperatūrai, lai atrastu tās galīgo siltumu. Piemēram, ja jūsu ūdens sākotnēji bija 24 grādi pēc Celsija, tā galīgā temperatūra būs: 24 + 6 vai 30 grādi pēc Celsija.