Vielu viršanas punkti mainās atkarībā no to struktūras molekulārā līmenī. Mēs visi esam pazīstami ar ūdens viršanas temperatūru pie standarta spiediena - 100 grādiem pēc Celsija vai 212 grādiem pēc Fārenheita. Daudzas vielas, kuras jūs domājat par gāzēm, tomēr ir tikai gāzes, jo to viršanas temperatūra ir krietni zemāka par istabas temperatūru. Pat dažām vielām, kas istabas temperatūrā ir šķidrumi, piemēram, etanolam, vārīšanās temperatūra ir zemāka nekā ūdenim.
Atmosfēra
Slāpeklis (N2), oglekļa dioksīds, skābeklis (O2), hēlijs, hlors (Cl2) un ūdeņradis ir pazīstami piemēri vielām, kas vārās daudz zemākā temperatūrā nekā ūdens. Šķidrajam hēlija viršanas temperatūra ir viszemākā - aptuveni -452 grādi pēc Fārenheita, tikai 4,2 grādi pēc Celsija virs absolūtās nulles. Lai gan šīs vielas sauc par gāzēm, ir svarīgi atcerēties, ka nevienu vielu nevar definēt kā "gāzi" vai "šķidrumu", izņemot noteiktu temperatūru. Šķidrums, cietā viela un gāze ir tikai dažādi vielas stāvokļi, un viela atkarībā no temperatūras un spiediena var apdzīvot jebkuru no šiem trim stāvokļiem.
Nepolāri ogļūdeņraži
Ūdenim ir dipola moments, kas nozīmē, ka tas ir polārs, jo skābeklim ir vāja daļēja negatīva lādiņa un ūdeņražiem ir vāja daļēja pozitīva lādiņa. Ogļūdeņražu savienojumi, piemēram, tie, kas atrodami benzīnā, tomēr ir nepolāri. Mijiedarbība, ko sauc par Londonas dispersijas spēkiem, satur nepolāras molekulas cietā vai šķidrā fāzē; šie Londonas spēki kļūst stiprāki, palielinoties molekulu lielumam. Līdz ar to daudzas mazākas nepolāras molekulas, piemēram, benzīna sastāvdaļas, vārās zemākā temperatūrā nekā ūdens, jo starpmolekulārā mijiedarbība ir vājāka.
Spirti
Tāpat kā ūdens molekulas, spirti ir polāri un var arī izveidot īpašu saiti, ko sauc par ūdeņraža saiti. Ūdens molekulas tomēr var veidot divas ūdeņraža saites, turpretī alkohols - tikai vienu. Spirtos viršanas temperatūra parasti ir augstāka nekā tāda paša izmēra ogļūdeņražiem, bet zemāka viršanas temperatūra nekā ūdenim. Tā jūs gatavojat alkoholiskos dzērienus, piemēram, viskiju: destilējot, lai palielinātu etanola saturu.
Citas molekulas
Daudzām citām molekulām viršanas temperatūra ir zemāka nekā ūdenim. Viens ievērojams piemērs ir molekulu klase, ko sauc par ēteriem, un skābeklis ir saistīts ar diviem ogļiem; tie ir nedaudz polāri, bet ne tik polāri kā ūdens vai spirti un nevar veidot ūdeņraža saites, tāpēc tiem parasti ir zemākas viršanas temperatūras. Vēl viens piemērs ir amonjaks, ko parasti pārdod izšķīdinātu ūdenī. Tas vārās zem 0 grādiem pēc Celsija un istabas temperatūrā tiek atrasts kā gāze, kaut arī tā viegli izšķīst.