Skābju bāzes titrēšana ir vienkāršs veids, kā izmērīt koncentrāciju. Ķīmiķi pievieno titrantu, zināmas koncentrācijas skābi vai bāzi un pēc tam uzrauga pH izmaiņas. Kad pH sasniedz ekvivalences punktu, visa sākotnējā šķīdumā esošā skābe vai bāze ir neitralizēta. Mērot pievienotā titranta tilpumu, ķīmiķis var noteikt sākotnējā šķīduma koncentrāciju. Šī procedūra attiecas uz skābēm un bāzēm, kas ziedo / pieņem tikai vienu ūdeņraža jonu. Citiem savienojumiem, piemēram, sērskābei, ir vairāki ekvivalences punkti, tāpēc to titrēšanas līknes ir sarežģītākas.
Novērtē pH līdzvērtības punktā. Spēcīgai skābei vai bāzei šķīdumā pH ekvivalentā būs 0. Kad stipra skābe reaģē ar vāju bāzi, tās tomēr veido skābu sāli, tāpēc līdzvērtīgā pH vērtība būs mazāks par 7, bet spēcīgas bāzes pH, kas reaģē ar vāju skābi, tā paša iemesla dēļ būs lielāks par 7.
Labs veids, kā noteikt, kas notiks, ir neitralizācijas reakcijas ķīmiskā vienādojuma izrakstīšana un produktu identificēšana. Kad visa skābe vai bāze ir neitralizēta, produkti paliek pāri, tāpēc tie nosaka pH līmeni.
Uzvelciet ķīmiskās šļakatu brilles, laboratorijas mēteli un cimdus. Drošības labad atlikiet atlikušo eksperimenta daļu zem tvaika nosūcēja.
Piepildiet bireti ar titrantu. Izvēlieties vispiemērotāko titrantu. Atšķaida titrantu un reģistrē tā koncentrāciju. Atšķaidot titrantu, atcerieties, ka skābe vienmēr jāpievieno ūdenim, nevis otrādi. Spēcīgas skābes vai bāzes parasti izmanto kā titrētājus; ir grūtāk atrast ekvivalences punktu, izmantojot titrantu vāju skābi vai bāzi. Titrējiet skābu šķīdumu ar spēcīgu bāzi, piemēram, nātrija hidroksīdu. Bāzes šķīdumu titrē ar stipru skābi, piemēram, sālsskābi / muriatīnskābi.
Lēnām pievieno vārglāzē / kolbā titrantu. PH izmaiņas ekvivalences punktā ir dramatiskas un notiek ātri. Tiklīdz pH indikators maina krāsu, pārtrauciet titranta pievienošanu un pierakstiet pievienotā titranta tilpumu. Biretes malā parasti ir skaļuma marķējumi, lai jūs varētu noteikt, cik daudz esat lietojis.
Aprēķiniet pievienotā titranta molu skaitu, reizinot izmantoto titranta tilpumu ar skābes vai bāzes koncentrāciju titrētā. Pievienoto molu skaits, lai sasniegtu līdzvērtības punktu, ir vienāds ar sākotnēji šķīdumā esošo skābes vai bāzes molu skaitu.
Atsauces
- "Chemical Principles, Quest for Insight, 4. izdevums"; Pīters Atkinss un Loreta Džonsa; 2008.
Brīdinājumi
- Spēcīgas skābes un bāzes ir bīstamas ķīmiskas vielas. Nekad nemēģiniet veikt šo eksperimentu bez atbilstoša drošības aprīkojuma, ieskaitot ķīmiskas šļakatu brilles, cimdus un tvaika nosūcēju. Pārvietojot, lietojot vai atšķaidot stiprās skābes un bāzes, vienmēr ievērojiet piesardzību un piesardzību. Vienmēr pievienojiet skābi ūdenim, nevis otrādi. Nenorijiet šīs ķīmiskās vielas un neļaujiet tām nonākt saskarē ar seju, rokām, acīm vai ādu. Ja notiek nejauša iedarbība, nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība.
par autoru
Džons Brenans, kurš atrodas Sandjego, raksta par zinātni un vidi kopš 2006. gada. Viņa raksti ir parādījušies "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" un "East Bay Katru mēnesi. "Brenans ir ieguvis dabaszinātņu bakalauru Kalifornijas Universitātē, Sandjego.
Foto kredīti
ķīmiskās pieredzes attēls Sergejs Galuško no Fotolia.com
