Ķīmijas studentiem parasti rodas grūtības paredzēt ķīmisko reakciju produktus. Tomēr praksē process kļūst arvien vieglāks.
Parasti visgrūtāk ir noteikt iesaistītās reakcijas veidu. Primārie reakcijas veidi, ar kuriem sastopas skolēni, ir pārvietošanās, skābju bāzes un sadegšana. Tās ir viegli identificējamas, ja ir zināmas indikatora zīmes. Pārvietošanas reakcijās ir iesaistīti divi jonu savienojumi ar katjoniem un anjoniem, piemēram, nātrija sulfāts, kurā nātrijs (Na?) Ir katjons un sulfāts (SO? ²?) Ir anjons. Jonu savienojumi vienmēr sastāv no metāla un nemetāla vai daudzatomu (vairāku atomu) anjona. Sadalīšanās reakcijās viens savienojums sadalās divos vai vairākos savienojumos. Skābes-bāzes reakcijās jāietver skābe (identificēta ar tās ķīmisko formulu, kas sākas ar “H”, piemēram, HCl). Sadegšanas reakcijās ietilpst ūdeņradis vai ogļūdeņradis (piemēram, CH2), kas reaģē ar skābekli (O2).
Identificējiet reakcijā iesaistīto savienojumu katjonu un anjonu, kā arī to lādiņus. Ja nepieciešams, skatiet katjonu un anjonu tabulas, piemēram, to, kas pieejama Penn State University vietnē (Skatīt resursus). Piemēram, nātrija hlorīds (NaCl) sastāv no nātrija joniem (Na?) Un hlorīda joniem (Cl?).
Nosakiet, vai produkti ir šķīstoši. Tam var būt nepieciešama atsauce uz “šķīdības noteikumu” sarakstu, piemēram, Dienvidu Metodistu universitātes sarakstu (sk. Resursus). Piemērā no 2. soļa NaNO? ir šķīstošs un tādējādi paliek šķīdumā, bet AgCl nešķīst un veidojas nogulsnes.
Pārbaudiet, vai reakcija ir līdzsvarota, pievienojot koeficientus reaktantu un produktu priekšā kā nepieciešams, lai nodrošinātu, ka katra veida atomi katrā reakcijas bultiņas pusē ir vienādi numuri. Piemērā no 2. soļa vienādojuma kreisajā pusē ir 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N un 3 O; labajā pusē ir 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N un 3 O. Tādējādi reakcija ir līdzsvarota.
Identificējiet skābo savienojumu (kas satur H? formulā) un bāzes savienojums (parasti hidroksīds, OH?).
Piemēram, sālsskābes (HCl) reakcija ar nātrija hidroksīdu (NaOH) rada nātrija hlorīdu un ūdeni:
Nosakiet degvielu (oglekļa un / vai ūdeņraža avotu) un oksidētāju (skābekļa avotu) (skat. Resursus). Ja sadedzināšanu veic gaisā, tiek pieņemts, ka oksidants ir molekulārs skābeklis (O?). Citi oksidētāji, piemēram, slāpekļa oksīds (N O), ir iespējami, taču tam būtu nepieciešami īpaši reakcijas apstākļi.
